4 Reacciones en disoluciones acuosas

Lo que está en mayor cantidad se conoce como solvente (generalmente es un líquido o un gas) Lo que se disuelve se llama soluto y generalmente es una sal o un líquido volátil si el solvente es un gas) La mayoría de las sales son solutos que se disuelven en el solvente agua.

La sal en agua se disocia y los iones se rodean de moléculas de agua

Los iones conducen la electricidad

Aplicación Hay una gran diferencia de conductividad entre el agua dulce y el agua salada. Con un simple conductímetro de mano se puede saber la proporción de agua dulce en un manglar, o si un suelo tiene muchas sales Una de las causas de arratonamiento es la falta de cantidades adecuadas de electrolitos. Los parches para monitoriar latidos del corazón o para dar electrochoques tienen una gel conductora con sales

No todo lo que se disuelve conduce la electricidad El alcohol, el azúcar, entre otros, se disuelven en agua pero no conducen la electricidad pues no forman iones (son compuestos moleculares) .

Electrolitos fuertes y electrolitos débiles Los electrolitos fuertes se disocian al ̴100 % Ej. la mayoría de las sales, los ácidos fuertes (HCl, H2SO4) y las bases fuertes (NaOH, LiOH) Los electrolitos débiles solo se disocian parcialmente Ácido acético un ácido débil Amoníaco una base débil

Resumen Solo los electrolitos conducen la electricidad pero solo los fuertes lo hace bien

Reacciones de precipitación

Aplicaciones. Puede ser malo: Por ejemplo el carbonato de calcio y magnesio precipita en cafeteras, calderas y duchas. Cálculos renales

Aplicaciones Puede ser bueno… Se puede controlar la contaminación de metales en el agua de desecho agregando bases para que precipiten los metales tóxicos

Reacción de oxidación-reducción En este tipo de reacción hay un intercambio de electrones en al menos dos sustancias . Uno de los componentes ¨dona¨ los electrones –se oxida El otro los ¨recibe¨ – se reduce

Todos los elementos como aparecen en la tabla periódica tienen estado de oxidación cero. Los metales tienden a donar electrones. Los alcalinos donan +1, los alcalinos + 2. Los metales de transición pueden tener varios estados de oxidación Los no metales tienden a recibir electrones

Aplicaciones Lo bueno: baterías y electrodeposición de metales

Aplicaciones Lo malo: corrosión que aumenta al trabajar con varios metales en ambientes húmedos, con sal y cálidos

La serie de actividad de los metales muestra los metales más activos arriba

4.5 Concentración de solutos en disoluciones  M

M Concentrada x V disol. Con. = M Diluida x V disol. Dil. inicial final

¡Ojo! Para calcular M Convierta los gramos del soluto a moles dividiendo su masa entre la Masa Molecular El volumen del disolvente no tiene que ser un litro, si está en mL conviértalo a litro. Tenga cuidado con los electrolitos fuertes: 1 M de H2SO4  2 H+ + SO42- tiene 2 M de [H+] y 1 M de [SO42- ]