Como ya hemos visto, sabemos que: P1V1 = P2V2 = P3V3 (1) T1 T2. T3

11/Octubre/2011________ El análisis químico elemental de un compuesto clorado de carbono nos da la siguiente composición centesimal 30,45% de C 3,85 %
CÁLCULO FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
Fórmula Empírica y Fórmula Molecular
REACCIONES QUÍMCAS 1. Las reacciones químicas
PASOS PARA CALCULAR LOS MOLES DE UN COMPUESTO
ESTEQUIOMETRIA Cálculo de Fórmulas.
Procesos Industriales.
EJERCICIOS Se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mm de Hg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mm Hg, Cuál.
RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
Problemas de gases.
Nathaly Ayala Lipán R EACCIONES Q UÍMICAS. ¿Q UÉ ES UNA REACCIÓN Q UÍMICA ? Es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (reactivos ), se transforman.
Fórmula empírica y molecular
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Concepto de Masa Atómica y MOL
1 Se tiene una muestra de 34 gramos de NH3. Calcula: a) La cantidad de sustancia. b) El número de moléculas. c) El número de átomos de N y H. Datos: masas.
Reacción del cinc con el
Estequiometria Javier Alvarez.
a) ¿Qué volumen, en C.N., ocuparán 160 g de trióxido de azufre?.
Los gases Unidad 2.
LEYES DE LOS GASES PERFECTOS LEYES DEL ESTADO GASEOSO
CLASE 6 ESTEQUIOMETRÍA II.
LA FÓRMULA DE UN COMPUESTO?
Conservación de la masa
FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
La cantidad de sustancia La teoría atómico-molecular: La cantidad de sustancia.
TEMA-1 ¿QUÉ ES LA QUÍMICA?.
Problemas de gases.
Fórmulas Empíricas Y moleculares
Gases 2014.
Reacciones químicas Problema con reactivo limitante
Átomos y Moléculas Estructura electrónica
Uma masa 12C = 12 uma Cantidades en Química
Átomos, moléculas y moles Departamento de Física y Química
Fórmula empírica y molecular
Problema del tetrahidrocannabinol
Problema de butano.
Concepto de Masa Atómica y MOL N A = Número de Avogadro = 6,02 x10 23 Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de.
Fórmula empírica y molecular
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica.
Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en estado.
Problemas de gases.
ESTEQUIOMETRÍA PROBLEMAS RESUELTOS Y PROPUESTOS.
Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal en masa: 20,00 % de C; 26,67% de O; 46,67% de N y 6,67% de H. Halla.
Naturaleza de la materia
*ELEMENTO: SUSTANCIA CONSTITUIDA POR EL MISMO TIPO DE ÁTOMOS Y POR LO TANTO, MISMO NÚMERO ATÓMICO. *SÍMBOLO: ES LA REPRESENTACIÓN DE SU NOMBRE, YA SEA.
Estequiometría Problemas Resueltos Asignatura: Química
Docente: Jennifer Lambraño
Volumen molar.
Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato Calcula el porcentaje en masa de una disolución 2 molal de metanol, CH3OH,
La materia se presenta en paquetes minúsculos que no se pueden visualizar. Para poder manejar la materia, conviene expresarla en unidades suficientemente.
Etanol, C₂H₅OH, un compuesto covalente.
FÓRMULA MÍNIMA O EMPÍRICA
UNIDAD 4: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTEQUIOMETRIA
Prof. Sandra González CHEM 203
Tema 4: Fórmula empírica y molecular. Composición centesimal.
REACCIONES QUÍMICAS y ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA 1° Ciencias
Problemas de gases.
Cap 3. Estequiometría 1.Balancee la ecuación asegurándose que hay igual cantidad de átomos tanto del lado de los reactivos (izquierda) como de los productos.
Parte 2 4° año Química inorgánica Principios Bachillerato
Estequiometría de Hidrocarburos
1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.15 Obtención de la fórmula de una sustancia a partir de su composición centesimal.
Composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular
Unidad Mexicali Centro
LOS FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA Prof. Ing. Sandra Leiton.
TEMA 3. ESTADOS DE LA MATERIA: LEYES DE LOS GASES.
1 REACCIONES QUÍMICAS DISOLUCIONES QUÍMICA 2º bachillerato y y.
GASES II REPASO.
Procesos químicos U.1 La reacción química
Materia y Entorno La Materia Orgánica y el átomo de carbono (Unidad 1) Claudia Sepulveda.