SEMANA # 7 ( clase # 7) AGUA Y SOLUCIONES

EL AGUA Cubre ± 71 % de la superficie del planeta. Constituye ± el 60 % del peso del adulto y 75% del peso del niño. Características: Incolora, insabora, inodora Densidad 1 g/cm3 Polar (sus moléculas son polares) Solvente polar para sustancias iónicas y covalentes polares (SOLVENTE UNIVERSAL)

Tensión superficial Fuerza que aumenta la atracción entre las moléculas vecinas en la superficie del agua. Provoca que la superficie del líquido se contraiga y forme una gota esférica y que la superficie actúe como si fuera una membrana o piel delgada, invisible elástica donde pueden caminar los insectos muy livianos.

Capilaridad Se debe a la polaridad de las moléculas del vidrio que atráen a las moléculas polares del agua, provocando: Movimiento del agua a través de los finos capilares presentes en tejidos vivos. Movimiento de agua desde las raíces hacia las hojas y tallos en árboles.

Funciones en el cuerpo humano Movilización de nutrientes : absorción, transporte. Movilización de desechos: a través de riñones por la orina, o bien por tracto digestivo y sudor. Control de la temperatura corporal: a través de sudoración. Medio acuosa para reacciones enzimáticas dentro de los organismos.

SOLUCIÓN, definición (También llamada disolución) Es una MEZCLA HOMOGÉNEA de dos o más sustancias. Forman UNA FASE, por lo que no se distinguen sus componentes. Está formada por una sustancia llamada SOLUTO (está en menor cantidad) la cual se disuelve ó dispersa en la otra sustancia llamada SOLVENTE (está en mayor cantidad).

SOLUBILIDAD: Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 g de solvente, a una temperatura dada. ¿Cuáles de estas son soluciones?

Proceso de disolución o solubilidad HIDRATACIÓN (solvatación) Proceso mediante el cual, un soluto es rodeado por moléculas de solvente y lo disuelve (esto se llama SOLVATACIÓN). Si el solvente es el agua, el proceso de solvatación se llama HIDRATACIÓN. Ej: un soluto iónico (sal)

Ej: un soluto covalente polar (azucar) La región parcialmente negativa del agua rodea la porción positiva del soluto y la región parcialmente positiva del agua rodea la porción negativa del soluto.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES POR SU ESTADO FÍSICO El estado físico final de una solución lo define el estado físico del solvente SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLO GAS AIRE (O2 y N2) LÍQUIDO LIQUIDO Bebidas carbonatadas (CO2 en H2O) Ron (alcohol en H2O) SÓLIDO Amalgama dental (Hg (l) en Ag (s) Azúcar en agua Oro de 14 kilates (Ag en Au) 10

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD TEMPERATURA Solutos sólidos: A mayor temperatura, mayor solubilidad. (Ej: azúcar en liquido caliente ó frío) Solutos gaseosos: A mayor temperatura, menor solubilidad. PRESIÓN A mayor presión, mayor solubilidad.

AREA SUPERFICIAL (tamaño del soluto) A menor tamaño de la partícula de soluto, mayor área superficial y mayor velocidad de solubilidad. Ej: azúcar gruesa o refinada. NATURALEZA DE SUS COMPONENTES Se refiere a la polaridad ó apolaridad del soluto y el solvente. Lo similar disuelva a los similar.

Ejercicio El agua es solvente polar. Disuelve solutos polares como por ej: No disuelve solutos apolares como por ej: La gasolina es solvente apolar. Disuelve solutos apolares como por ej: No disuelve solutos polares como por ej: El NaCl es un soluto polar: Lo disuelve el solvente polar: y No lo disuelve: El aceite es un soluto apolar: Lo disuelve el solvente apolar: y No lo disuelve:

Densidad de soluciones Las dimensionales de la densidad de soluciones sólidas: g/ cc ; g/ cm3 , líquidas: g/ mL y gaseosas: g / L Densidad del agua: 1 g/mL Densidad de la orina :1.003-1.030 g/mL Densidad del plasma :1.03 g/mL Lea: Densidad ósea en la Química en la salud, pág: 37. DENSIDAD = MASA . VOLUMEN

Problemas de densidad d = m/v d= 244.5g / 280mL d= 0.8732 g/mL 1. Calcule la densidad de un aceite si 280 mL de éste pesan 244.5 g. d = m/v d= 244.5g / 280mL d= 0.8732 g/mL 2. ¿Que volumen ocuparan 850 g de una solución que tiene una densidad de 1.34 g /cm3 ? d = m / v, despejar v  v = m/ d v= 850 g / 1.34 g /cm3 = 634.33 cm3 La orina de un enfermo renal tiene una densidad de 1.045 g /mL. Se recolectaron 2,200 gramos de orina ¿A qué volumen corresponde? 4. ¿Que volumen de ácido sulfúrico (d= 1.84 g/ml) se necesitan para realizar un experimento que requiere 85 g del ácido?