Mg(s) Fe(s) Zn(s) Pb(s) Cu(s) Sn(s) Mg 2+ Fe 2+ Zn 2+ Pb 2+ Cu 2+ Sn 2+ · · · · · · Establece la serie de reactividad de los metales probados, de más reactivo a menos reactivo. Buscar en la bibliografía los potenciales redox correspondientes a los pares estudiados. Ordenar los pares según valores crecientes de potencial redox y comparar con la serie experimental. Media reacciónE o (V) Cu 2+ (aq) + 2e − →Cu(s)+0.34 Pb 2+ (aq) + 2e − →Pb(s)−0.13 Sn 2+ (aq) + 2e − →Sn(s)−0.13 Fe 2+ (aq) + 2e − →Fe(s)−0.44 Zn 2+ (aq) + 2e − →Zn(s)−0.76 Mg 2+ (aq) + 2e − →Mg(s)−2.38 E red -E ox >0 Zn Zn e- Mg e- Mg E red –E ox = -2,38+0,76 <0 No hay reacción Zn Zn e- Fe e- Fe E red –E ox = -0,44+0,76>0 Hay reacción 7. Serie de reactividad
Mg(s) Fe(s) Zn(s) Pb(s) Cu(s) Sn(s) Mg 2+ Fe 2+ Zn 2+ Pb 2+ Cu 2+ Sn 2+ · · · · · · Establece la serie de reactividad de los metales probados, de más reactivo a menos reactivo. Buscar en la bibliografía los potenciales redox correspondientes a los pares estudiados. Ordenar los pares según valores crecientes de potencial redox y comparar con la serie experimental. Media reacciónE o (V) Cu 2+ (aq) + 2e − →Cu(s)+0.34 Pb 2+ (aq) + 2e − →Pb(s)−0.13 Sn 2+ (aq) + 2e − →Sn(s)−0.13 Fe 2+ (aq) + 2e − →Fe(s)−0.44 Zn 2+ (aq) + 2e − →Zn(s)−0.76 Mg 2+ (aq) + 2e − →Mg(s)−2.38 E red -E ox >0 7. Serie de reactividad Puede verse que el orden de reactividad de los metales estudiados en el experimento es la siguiente: Mg>Zn>Fe>Sn=Pb>Cu
7. Serie de reactividad Si no se nos da los valores de E 0, sino simplemente la serie de reactividad también podemos predecir si una reacción determinada va a tener lugar o no. Así, dada la siguiente serie de reactividad: Más reactivo Mg > Al > Zn > Fe > Pb > Cu > Ag Menos reactivo Podemos predecir que las siguientes reacciones sí van a tener lugar 3Mg + 2Al 3+ 3Mg Al porque el magnesio es más reactivo que el aluminio Mg>Al Fe + 2Ag + Fe Ag porque el hierro es más reactivo que la plata Fe>Ag Y también podemos asegurar que estas otras reacciones no van a tener lugar: 3Zn + 2Al 3+ 3Mg Al porque el cinc no es más reactivo que el aluminio (Al>Zn) Fe + Mg 2+ Fe 2+ + Mg porque el hierro no es más reactivo que el magnesio (Mg>Fe)
7. Serie de reactividad Pregunta de ejemplo: Dada la siguiente serie de reactividad Más reactivo Mg > Al > Zn > Fe > Pb > Cu > Ag Menos reactivo Indica si las siguientes reacciones van a tener lugar: a. 2Al + 3Cu > 2Al Cu b. 2Ag + Zn > 2Ag + + Zn c. Mg + Pb(NO 3 ) 2 ---> Mg(NO 3 ) + Pb Respuestas: a. Sí, el Al se oxida. El aluminio es más reactivo que el cobre. b. No, la plata no se oxide. La plata es menos reactiva que el cinc. c. Sí, el magnesio se oxida. El magnesio es más reactivo que el plomo.
7. Serie de reactividad El conocimiento de la serie de reactividad de los metales tiene múltiples aplicaciones. Por ejemplo, cuando estructuras metálicas de hierro están continuamente en contacto con el agua, el hierro puede oxidarse (y destruirse). Para prevenir esto, se pueden unir bloques de un metal más reactivo como el zinc. Puesto que el zinc tiene más tendencia a oxidarse, será él quien se oxide en lugar del hierro, y se prevendrá así la destrucción de la estructura, tal y como se muestra en la siguiente figura:
Oxidación: 2 I - → I 2 +2e- Reducción: 2 H 2 O + 2e- → H OH - 8. Reacciones redox no espontáneas: electrolisis del KI
6. Ejercicios 14/04/2015
6. Ejercicios 14/04/2015 CN - NH 3 Tetrationato
6. Ejercicios 14/04/2015 CN - NH 3 -2 La carga es 0 1 = 1 (-2) + 1 (x) X=+3 +3 Carga del compuesto: 1+ E.O. del O=-2 E.O. del N=+3 Carga del compuesto: 0 E.O. del H=+1 E.O. del C=-2 C2H4C2H Carga del compuesto: 2- E.O. del O=-2 E.O. del S=5/2 Carga del compuesto: 1+ E.O. del H=+1 E.O. del N= -3 Carga del compuesto: 0 E.O. del H=+1 E.O. del N= -3 Carga del compuesto: 1- E.O. del C=+2 E.O. del N= -3
6. Ejercicios 14/04/2015 NaOH + HCl NaCl + H 2 O H + + HSO 4 - H 2 SO 4 CH 4 + O 2 CO 2 +2H 2 O ¿Reacciones redox? No Sí
6. Ejercicios 14/04/2015