KI I - 3 (ac) I 2 (s) I 2 (ac) OBTENCIÓN DE GAS CLORO ACCION SOBRE BROMUROS Y YODUROS ACCION SOBRE BROMUROS Y YODUROS KBr 3% Br 2 (ac) Br 2 ( ) Br 2 (ac) Agua destilada para lavar el tubo acodado Cl 2 Tapar y guardar para usar como agua de bromo
2Cl – (ac) Cl e – Eº = 1,36 V ANODO MnO 2(s) +4 H + (ac) + 2 e - Mn 2+ (ac) + 2H 2 O Eº = 1,23 V CATODO E o = -0,13V En el reactor ocurre: Si la concentración de H + provenientes del ácido sulfúrico es de 18 M, ya que el ácido es 1:1 (18N), el proceso se hace espontáneo 2 NaCl (s) + MnO 2 (s) + 3 H 2 SO 4 (ac) MnSO 4 (ac) + 2 NaHSO 4 (ac) + Cl 2 (g) + 2 H 2 O ó 2 NaCl (s) + MnO 2 (s) +2 H 2 SO 4 (ac) MnSO 4 (ac)+ Na 2 SO 4 (ac) + Cl 2 (g) + 2 H 2 O PROCESO REDOX
Por aplicación de Nernst
ACCION DEL BROMO (ac) SOBRE CLORUROS Y YODUROS 2 mL Br 2 (ac) 2 mL Br 2 (ac) NO REACCIONA KI 3% (ac) I‾ 3 (ac) pardo rojizo KCl 3% > > 1,36V > 1,07V > 0,53V
NaCl (s) + H 2 SO 4 (ac) NaHSO 4 (ac) + HCl (g) NaCl (s) +NaHSO 4 (ac) Na 2 SO 4 (ac) + HCl (g) Carácter ácido: papel tornasol húmedo Rojo: no cambia el color Azul: vira de azul a rojo HCl(g) + H 2 O ⇄ Cl – (ac) + H 3 O + (ac) Solubilidad El cloruro de hidrógeno es soluble en agua HCl(g) HCl (ac) OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL CLORURO DE HIDRÓGENO
Para obtener el HBr y HI a partir de haluros se emplea un ácido menos oxidante como el H 3 PO 4 NO SE PUEDE OBTENER HBr a partir de KBr y H 2 SO 4 debido a que SO 4 2- oxida al Br - a Br 2 El SO 4 2- a SO 2 EN EL CASO DEL KI El I - se oxida a I 2 y el SO 4 2- puede reducirse a S hasta S 2- pasando
Na 2 S 4 O 6 (ac) incoloro En el reactor ocurre: 2KI(s) + 3 H 2 SO 4 (ac) + MnO 2 (s) I 2 (s) +MnSO 4 (ac) + 2 KHSO 4 (ac) + 2 H 2 O OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL YODO I 2 (ac) muy poco soluble agitar I 2 (s) 3 mL agua destilada gota a gota agitando I 2 (s) KI 3% I 3 - (ac) muy soluble en presencia de KI Na 2 S 2 O 3 (ac) I 3 - (ac.diluido) almidón 2 gotas de sol KI 3 Clatrato de Almidón (azul) 3 mL agua destilada