Propiedades periódicas Periódico significa repetición a intervalos regulares Ley periódica Las propiedades de los elementos se repiten periódicamente cuando los elementos se disponen en orden creciente según su numero atómico.

¿Para qué sirven las propiedades periódicas? A través de ellas es posible predecir las características de los compuestos químicos que pueden formarse. (por ejemplo: puntos de fusión, solubilidad, si conducen o no electricidad, si tienen brillo o no, si son dúctiles o maleables.) Se requiere considerar tres conceptos que determinaran si los elementos formarán compuestos iónicos o covalentes: la energía de ionización, la energía de afinidad electrónica y la electronegatividad.

Radio atómico Representa la distancia que existe entre el centro del núcleo del átomo y la capa de energía más externa (capa de valencia). El radio atómico puede medirse en nanómetros (nm), amstrongs (Aº) o picómetros (pm). El picómetro equivale a una billonésima (1.000.000.000.000) parte de un metro. 10−12 m.

El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. - +

Átomo de Litio Numero atómico: 3 Radio atómico: 152 pm Numero de electrones (e-) : 3 Numero de protones (p+) :3 Numero de neutrones (nº): 4 Átomo de Oxígeno Radio atómico: 66 pm Numero atómico: 8 Numero de electrones (e-) : 8 Numero de protones (p+) :8 Numero de neutrones (nº): 8

Energía de ionización La energía de ionización es la mínima energía que se requiere para quitar un electrón de un átomo en su estado fundamental y forme un ión positivo. Una de las unidades de medida es kJ/mol. A mayor energía de ionización, es más difícil quitar el electrón.

Es posible, sin embargo, remover más de un electrón de la mayoría de los átomos. La energía para remover el primer electrón se le llama energía de primera ionización, la energía de segunda ionización es la necesaria para remover al segundo electrón y así sucesivamente. La energía de ionización va aumentando conforme se remueven los electrones, es decir; la energía de segunda ionización es mayor que la de la primera ionización, la energía de tercera ionización es mas grande que la de la segunda y la de la primera y así sucesivamente.

Tomando la primera energía de ionización, ésta aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. - +

Energía de ionización: 1313 Kj/mol Átomo de Oxígeno Energía de ionización: 1313 Kj/mol Forma Ión positivo e- Átomo de Litio Energía de ionización: 520 Kj/mol Forma Ión positivo

Afinidad Electrónica (AE) La afinidad electrónica es la capacidad de atraer electrones y formar iones negativos. Por lo que la AE se define como la cantidad de energía absorbida o liberada cuando se agrega un electrón a un átomo para formar un ión negativo. Una de las unidades de medida es kJ/mol.

Se asigna un valor negativo a la energía de afinidad electrónica cuando se libera energía. M(g) + e- M-(g) ΔH = - (exotérmica) Cuando el valor de la energía de afinidad electrónica es positivo, significa que es necesario forzar a los átomos correspondientes a aceptar dichos electrones. M(g) + e- M-(g) Δ H = +(endotérmica)

La AE aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba abajo. + - +

e- Átomo de Oxígeno Energía de AE: -141 Kj/ml (exotérmica) Forma Ión negativo e- Átomo de Litio Energía de AE: -160 Kj/mol (exotérmica) Forma Ión negativo

Electronegatividad (EN) Se define como la capacidad que tiene un átomo, para atraer electrones sobre sí, cuando está químicamente enlazado con otro átomo. Se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken. En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará según la escala de Linus Pauling: Iónico (diferencia superior o igual a 1,7) Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4) Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4) Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa.

La EN disminuye de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo. + + -

Enlace covalente polar Átomo de oxígeno EN: 3.0 Átomo de hidrógeno EN: 2.10 Diferencia de EN: 0.9 Enlace covalente polar