E STRUCTURA A TÓMICA, F ORMACIÓN DE I ONES Y E NLACES Q UÍMICOS Prof. Sandra González Escuela de Ciencias y Tecnología
ESTRUCTURA ATOMICA Protones y neutrones forman el núcleo. Electrones: Rodean el núcleo, moviéndose alrededor de éste. De acuerdo a la energía del electrón, este se encontrara mas cerca o mas lejos del núcleo. Se ha descubierto que existen unas regiones donde se encuentran electrones y otras regiones vacías. A estas regiones se les llama niveles energéticos. En cada nivel energético hay regiones definidas donde con mayor probabilidad se encuentra un electrón. A estas regiones se les llama orbitales.
O RBITALES A TÓMICOS
I ONES Repasando: Isótopos son átomos de un mismo elemento, por lo que tienen igual número de protones, pero tienen distinto número de neutrones. Un ion es un átomo o molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones. Si ha ganado electrones se le llama anión. Los aniones tienen carga negativa. Ej. O 2-, Cl -, N 3- Si ha perdido electrones se le llama catión. Los cationes tienen carga positiva. Ej. Na +, Ca 2+, Al 3+ Para el caso de un átomo se le llama ion monoatómico. Para el caso de una molécula se le llama ion poli atómico. Ej. NH 4 +, NO 3 -
E NLACES Q UÍMICOS Enlaces iónicos Un catión y un anión se atraen porque tienen cargas opuestas. Esta interacción es tan fuerte que mantiene a los iones unidos. A esta interacción se le conoce como enlace iónico. Enlaces covalentes Los átomos pueden compartir electrones con otros átomos. A este tipo de interacción se le llama enlace covalente. Si los electrones son compartidos igualmente ( quiere decir que están a la misma distancia de cada átomo, el enlace ese llama covalente puro. Si los electrones que forman el enlace están mas cerca de un átomo que del otro, se le llama enlace covalente polar.