SEMANA # 2 ENLACE QUIMICO Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Medicas Unidad Didáctica de Química SEMANA # 2 ENLACE QUIMICO

ENLACE QUIMICO Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales en una porción de materia.

Es el que se da entre dos o más átomos para formar compuestos. El tipo de enlace en una sustancia determina sus propiedades físicas y químicas así como la atracción que una sustancia ejerce sobre otra.

REGLA DEL OCTETO Tendencia de los átomos a ganar, perder o compartir electrones para completar ocho electrones de forma similar a los gases nobles. El hecho que los átomos transfieran o compartan electrones, depende de la electronegatividad que posean.

En los compuestos iónicos y covalentes los àtomos tienden a adquirir la configuración electrónica del gas noble mas cercano.

Los metales pierden electrones se oxidan Los no metales ganan electrones se reducen

CLASIFICACION IÓNICO: Fuerzas electrostáticas entre partículas de carga opuesta. COVALENTE: resulta de compartir electro-nes entre los átomos. METALICO: Unión de los átomos en los cristales metálicos.

Los enlaces interatómicos se clasifican por la diferencia de electronegatividad. > 1.8 iónico < 1.8 covalente

ENLACE IONICO Fuerza de atracción entre iones de carga opuesta. Hay transferencia completa de electrones. Se da entre un metal y un no metal.

Enlace Iónico

COMPUESTOS CON ENLACE IÓNICO PROPIEDADES Forman un compuesto iónico. Son sólidos cristalinos estables a temperatura ambiente. Tienen altos puntos de fusión. Muchos son solubles en agua. Son compuestos neutros

ENLACE COVALENTE (< 1.8) Es el que resulta de compartir electrones para formar una molécula. Molécula: conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por pares de electrones compartidos.

Según los electrones que se comparten y la forma en que lo hacen: CLASIFICACIÓN Según los electrones que se comparten y la forma en que lo hacen: a. Enlace simple: cuando se comparte un par de electrones. Ej. I2, Cl2, Br2 b. Enlace doble: cuando se comparten dos pares de electrones.

c. Enlace triple: cuando se comparten tres pares de electrones. Ej. N2 d. Enlace coordinado: un átomo es el que aporta los dos electrones al enlace. Ej. SO2

Por la Diferencia de Electronegatividad a. Covalente polar b Por la Diferencia de Electronegatividad a.Covalente polar b. Covalente apolar Los átomos de los elementos más electronegativos ejercen mayor atracción sobre los electrones compartidos.

Utilizando la diferencia en electronegatividad: 0.4 1.8

a. ENLACE COVALENTE POLAR Los electrones se comparten de manera desigual entre dos átomos no metálicos diferentes. El átomo más electronegativo tendrá mayor atracción por el par de electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE POLAR

b. ENLACE COVALENTE NO POLAR O APOLAR Los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos del mismo elemento. Ocurre entre átomos no metálicos idénticos

ENLACE COVALENTE NO POLAR

ENLACE METALICO Consiste en iones metálicos con carga positiva que están fijos en una red cristalina mientras que los electrones se desplazan por todo el cristal.

COMPARACIÓN: Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Partículas iones moléculas átomos Estado físico sólido sólido, gas, líquido sólidos Conductividad eléctrica (sólido) no si Solubilidad solvente polar polar-polar apolar-apolar insolubles

EJERCICIOS Determine el tipo de enlace según la diferencia de electronegatividad en los siguientes compuestos: I2 : KCl : CH4 :

EJERCICIOS Determine el tipo de enlace según los átomos unidos. Cl2: dos no metales iguales, covalente no polar HCl: dos no metales distintos, covalente polar

EJERCICIOS CaCl2: un metal y un no metal, iónico NH3 : dos no metales distintos, covalente polar MgBr2: un metal y un no metal, iónico

ESTRUCTURAS DE LEWIS K ▪ ● Al ● Es la forma de destacar los electrones de valencia de los átomos. Cada electrón de valencia se representa con un punto ● alrededor del símbolo del elemento. ● K ▪ ● Al ●

ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA COMPUESTOS BINARIOS:

FIN