LA TABLA PERIÓDICA A principios del siglo xix, los científicos vieron la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera un estudio más sistematizado de ellos. Para el efecto, se tomaron como base las similaridades químicas y físicas de los elementos que se conocían. Entre los primeros intentos de clasificación se encuentran el del químico alemán Johann W Dobereiner 1.870-1849)quien propuso una organización con base en triadas, esto es, conjuntos de tres elementos de propiedades similares (Ca,Sr, y Ba;Li,Na y K,Cl,Br y I,;S,Se y Te.

Posteriormente, el químico inglés John A Newlands(1. 837-1 Posteriormente, el químico inglés John A Newlands(1.837-1.898) estableció lo que denominó ley de las octavas según la cual cuando los elementos se ordenaban según sus pesos atómicos, aquellos de propiedades semejantes se encontraban cada ocho posiciones. La tabla periódica de Mendeleiev: En 1869, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1.834-1.907) y el físico alemán Lothar Meyer(1.830-1.895) trabajando independientemente, desarrollaron un sistema de clasificación en el que manteniendo un orden ascendente de los pesos atómicos de los elementos, éstos se distribuían en ocho grupo, de tal manera que aquellos de propiedades similares quedaban ubicados en un mismo grupo.

Los trabajos de Meyer y Mendeleiev fueron muy similares, pero el crédito se le da generalmente a este último, no solo porque publicó antes de sus trabajos, si no porque principalmente, presentó conclusiones y previsiones que no fueron tenidas en cuenta por Meyer. La tabla periódica de Mendeleiev fue el fruto de múltiples observaciones y razonamientos, que permitieron a este gran científico enunciar la ley a la que llamó Ley periódica.

Ley periódica Las propiedades de los cuerpos simples, así como las fórmulas y propiedades de sus compuestos, son funciones per9iódicas de las masas atómicas de los elementos. LA TABLA PERIÓDICA MODERNA Dos elementos, el teluro y el yodo, causaron algunas dificultades a Mendeleiev, al colocarlos en la tabla de acuerdo con sus propiedades no quedaban en orden creciente de peso atómico.

Posteriormente se encontró que otros pares de elementos(Ar y k;Co YNi)presentaban el mismo problema. Se puso en duda, entonces , el peso atómico como base valedera para la clasificación de los elementos e igualmente, la ley periódica de Mendeleiev perdió confiabilidad. Para muchos científicos, alguna otra propiedad, difieren del peso atómico, era la causa de la periodicidad observada.

Esta propiedad resultó ser el número atómico que fue introducido posteriormente como criterio para la ordenación de los elementos. Con esta nueva base la ley periódica. Se enuncia actualmente de la siguiente manera. Ley periódica moderna: Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica con sus números atómicos.

Los elementos están organizados en orden creciente de sus números atómicos, pero distribuidos en filas horizontales.- Cada fila se denomina período y se numeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas verticales que se denominan grupos. También se le da el nombre de familias.- los grupos están identificados con números romanos y distinguidos como grupo A y B.