Enlaces Covalentes y Enlaces Iónicos Presentado por: Idris Z. Bordoy Jiménez EDPE 3029

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Introducción Menú Tema Enlaces Iónicos y Enlaces Covalentes Nivel Secundaria Grado 11 Estándar Estructura y niveles de organización de la materia, Conservación y cambio Expectativa ES.Q.CF1.EM.12 Discrimina entre las propiedades físicas extensivas e intensivas de la materia y analiza ejemplos variados de situaciones en donde la propiedad del material es fundamental para diversos usos. Ejemplos incluyen la densidad, ductilidad, conductividad, etc. Menú

Enlace Químico Los compuestos químicos están formados por la unión de dos o más átomos. Un compuesto estable se produce cuando la energía total de la combinación es menor que la de los átomos separados. El estado de ligamiento implica una fuerza neta de atracción entre los átomos… un enlace químico. Los enlaces químicos son: 1. Enlace Iónico 2. Enlace Covalente 3. Enlace Metálico Menú

Enlace Iónico En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, se le denomina enlace iónico. Sodio contribuye un electrón, dejándolo con una carga positiva. Cl Na Na + Cloro gana un electrón, quedando con una carga negativa. Enlaces Menú

Características Están formados por iones (+) y (-); metales y no metales. Son sólidos, la mayoría con estructura ordenada o en forma de cristales. Poseen elevado punto de fusión y ebullición Son duros, frágiles y buenos conductores de calor y electricidad. En estado de fusión o disueltos en agua son buenos conductores de la electricidad. Solubles en agua y en disolventes polares. Enlaces Menú

Ejemplos Cloruro de Sodio (NaCl) Oxido de Calcio (CaO) Cloruro de Potasio (KCl) Ioduro de Potasio (KI) Oxido de Hierro (FeO) Cloruro de Plata (AgCl) Oxido de Calcio (CaO) Bromuro de Potasio (KBr) Oxido de Zinc (ZnO) Oxido de Berilio (BeO) Cloruro de Cobre (CuCl2) Enlaces Menú

Enlace Covalente Implica el intercambio de un par de electrones de valencia por dos átomos, en contraste con la transferencia de electrones en los enlaces iónicos. Un enlace covalente se genera cuando dos átomos comparten electrones en su nivel más superficial. Este tipo de enlace se da entre elementos no metálicos, ya que éstos tienen muchos electrones en este nivel y tienen más tendencia a ganarlos que a cederlos, buscando una estabilidad electrónica de un gas noble que tiene su capa externa con todos los electrones posibles. H H H or H-H Se comparte un par de electrones Enlaces Menú

Ejemplos: Molécula de cloro (Cl2) Molécula de Agua (H2O) Metano (CH4) Molécula de Oxígeno (O2) Molécula de Hidrógeno (H2) Molécula de Flúor (F2) Amoniaco (NH3) Trióxido de Azufre (SO3) Bióxido de Carbono (CO2) Cloruro de Fósforo (PCl5) Enlaces Menú

Enlace Metálico Las propiedades de los metales sugieren que sus átomos poseen enlaces fuertes, sin embargo, la facilidad de conducción de calor y la electricidad, sugieren que los electrones pueden moverse libremente en todas las direcciones del metal. Los Metales son: fuertes y duraderos. Buenos conductores de calor y electricidad. Enlaces Menú

Compuestos Poliatómicos Estos compuestos están constituidos por tres o más átomos. Pueden estar combinados por uno o más iones positivos (cationes) con un ión poliatómico negativo (anión). Generalmente tienen el sufijo –ato o –ito. Menú

Ejemplos Hidróxido OH Bicarbonato HCO3 Clorito CIO2 Bromato BrO3 Cianuto CN Menú

Catión Cuando un átomo pierde electrones, adquiere una carga positiva neta. Ejemplos: H+ Ión hidrogeno Fe+2 Ión hierro(II) NH4+ Ión Amonio Li+ Ión Litio Menú

Anión Se le llama anión a las “especies químicas” cargadas negativamente. Ejemplos: H- Ión hidruro Cl- Ión cloruro H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico SO3-2 Ión sulfito CIO4- Ión perclorato Menú

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