Andrés Felipe Duque Bermúdez
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno. Basándose en las ideas previas de Max Planck, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.
Los electrones giran alrededor del núcleo en determinadas órbitas con un radio específico, manteniendo un balance de energía entre el movimiento del electrón y la atracción electrostática con el núcleo. Bohr encontró que cada órbita representa un nivel de energía Un electrón puede cambiar a una órbita de energía más alta o más baja, de este modo el electrón realiza una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).
“Tu teoria es disparatada, pero no lo suficientemente disparatada para ser verdad” N.B.[1]