Química Orgánica Básica

Química descriptiva Eliminar diapositivas 11 y 12 (pasadas a 1º)
SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA.
¿Cómo se nombran los compuestos orgánicos?
11/Octubre/2011________ El análisis químico elemental de un compuesto clorado de carbono nos da la siguiente composición centesimal 30,45% de C 3,85 %
Fórmula Empírica y Fórmula Molecular
¿Como se determina la cantidad de materia?
ESTEQUIOMETRIA Cálculo de Fórmulas.
Unidad 6. ENLACE QUÍMICO Los átomos se unen para formar compuestos desprendiendo energía aumentando así su estabilidad. Regla del octeto: En la formación.
RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Fórmula empírica y molecular
Concepto de Masa Atómica y MOL
PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN
Dada la ecuación: KClO 3 → KCl + O 2 Calcula cuántos gramos de oxígeno se obtienen a partir de 30 gr de clorato de potasio (KClO 3 )
Estequiometria Javier Alvarez.
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
CLASE 6 ESTEQUIOMETRÍA II.
¿Cómo se transforma la materia?
LA FÓRMULA DE UN COMPUESTO?
Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría
FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
TEMA-1 ¿QUÉ ES LA QUÍMICA?.
Fórmulas Empíricas Y moleculares
Uma masa 12C = 12 uma Cantidades en Química
INFORME DE TRABAJO DE MENTEFACTOS
Fórmula empírica y molecular
Problema del tetrahidrocannabinol
PROBLEMAS DE PORCENTUALIDAD
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
Fórmula empírica y molecular
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica.
Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en estado.
ESTEQUIOMETRIA La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados.
TIPOS DE SUSTANCIAS – 3º ESO Sustancias puras atómicas
Naturaleza de la materia
*ELEMENTO: SUSTANCIA CONSTITUIDA POR EL MISMO TIPO DE ÁTOMOS Y POR LO TANTO, MISMO NÚMERO ATÓMICO. *SÍMBOLO: ES LA REPRESENTACIÓN DE SU NOMBRE, YA SEA.
Sistemas Materiales Sistemas Heterogéneos Sistemas Homogéneos Disoluciones Sustancias Puras SimplesCompuesto.
Formulas Químicas Nodo: Petroquímico y Plásticos
La materia se presenta en paquetes minúsculos que no se pueden visualizar. Para poder manejar la materia, conviene expresarla en unidades suficientemente.
FÓRMULA MÍNIMA O EMPÍRICA
Química Unidades Químicas de Masa.
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
Prof. Sandra González CHEM 203
Fórmula empírica y molecular
R EPASO DE CONCEPTOS DE ESTEQUIOMETRIA Lee atentamente cada uno de los siguientes conceptos y ejemplos y determina a cual concepto pertenecen de estequiometria.
Tema 4: Fórmula empírica y molecular. Composición centesimal.
Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Reacción Química Reacción química
CLASE 52. D D q q r r d d = = 4 4  r r D D = = q q  d d  r  d 0  r  d 5 5.
Parte 2 4° año Química inorgánica Principios Bachillerato
UNIDAD IV ESTEQUIOMETRÍA
Estequiometría de Hidrocarburos
1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.15 Obtención de la fórmula de una sustancia a partir de su composición centesimal.
Composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular
Unidad Mexicali Centro
Leyes químicas Átomos, elementos químicos y moléculas Medida atómica y molecular Fórmula empírica y fórmula molecular.
1 UNIDAD 6: TEORÍA GENERAL DEL INTERÉS.  6.1. Teoría General del Interés: El fenómeno de la capitalización. La tasa instantánea de interés. Fórmula general.
LOS FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA Prof. Ing. Sandra Leiton.
Puerto Ordaz, febrero de 2014 Elaborado por: Lic. Julineth Guerra Puerto Ordaz.
TEMA 3. ESTADOS DE LA MATERIA: LEYES DE LOS GASES.
Compuestos y moléculas Mr. Ferron PSJA High School Dual Language Program.
ESTEQUIOMETRIA Semana No Semana 6 Licda. Isabel Fratti de Del Cid Diseño de diapositivas, imágenes e ilustraciones cortesía de Licda. Lilian Guzmán.
Fórmula Empírica y molecular
Procesos químicos U.1 La reacción química
IMPACTOS DEL USO EN LA VIDA COTIDIANA DE HIDROCARBUROS.
% del elemento = (m.a. X Núm. de átomos) del elemento X 100
Propiedades de la materia. Cambios físicos.
Cantidades en Química Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa) masa 12 C = 12 uma (antes fueron el hidrógeno y el oxígeno) 1 uma = 1,66054 x
ÁTOMOS ALLENONTAATTENOM.