¿Cómo actúa un dieléctrico sobre una carga puntual? Cuando se coloca un dieléctrico entre dos cargas eléctricas, se reduce la fuerza entre ellas, como si las separara. El gradiente de potencial es inversamente proporcional a la constante dieléctrica

Concentración del Surfactante en los Interfases

Adsorción Interfacial

Giads - Descripción

Se llevan a cabo reacciones heterogéneas                                          Capa de Stern Las moléculas en la Capa de Stern tiene contacto directo con la superficie Se llevan a cabo reacciones heterogéneas Área ó sitios limitados Las moléculas en la Capa de Stern tiene movilidad limitada

Modelos para Adsorción en la Capa de Stern Equilibrio de Adsorción (S – Sl) + Mi ⇄ Si Donde S = Área superficial total, m2/l Sl = Área superficial ocupada por todas las especies adsorbibles, m2/l Si = Área superficial ocupada por i, m2/l Mi = Especies metálica i en la solución Enlazado a un sitio OH + Mz+ ⇄ OM(z-1) + H+ OH + Az- ⇄ A(1-z) + OH-

Adsorción de Múltiples Especies ,

UO22+ UO2(OH)+ K1 = 1x108 UO2(OH)2 K2 = 2.5x1022 UO2(OH)2(s) Ksp = 10-22 Especies pH Predominantes 3 22% UO22+, 78% UO2(OH)2 4 1% UO22+, 99% UO2(OH)2 5 UO2(OH)2 6 UO2(OH)2 7 UO2(OH)2 8 UO2(OH)2 9 UO2(OH)2 10 UO2(OH)2 A pH>8, la superficie está cubierto de OH

Adsorción Selectiva - Flotación Xantatos Estimar cual mineral adsorberá más fuertemente al xantato: CuS, FeS, ZnS ó PbS CuS Kps = 6x10-37 más fuerte PbS Kps = 3x10-29 ZnS Kps = 2x10-25 FeS Kps = 6x10-19 más debil

Adsorción en Interfases Fluidos

Principio de la Separación Flotation Fundamentals, S.K. Kawatra, MTU

Tamaño de partícula El tamaño de partícula depende de la naturaleza de la mena. Suficientemente fino para liberar la fase mineral de la roca asociada. Sin embargo, moler demasiado fino eleva los costos y perjudica el grado de recuperación El rango usual se limita de entre 65 y 400 malla (37 y 210 m). Partículas más grandes dificilmente son levantadas por las burbujas y más pequeñas no adhieren a las mismas.

Principio de la Separación Flotation Fundamentals, S.K. Kawatra, MTU

Creación de la hidrofobicidad Flotation Fundamentals, S.K. Kawatra, MTU

Colectores de Flotación Flotation Fundamentals, S.K. Kawatra, MTU

Principio de Operación

Flotation cell in operation Celda de Flotación Flotation cell in operation

Tanques de Flotación

Flotation Fundamentals, S.K. Kawatra, MTU Circuito de Flotación Flotation Fundamentals, S.K. Kawatra, MTU

Flotation Fundamentals, S.K. Kawatra, MTU Columna de Flotación Flotation Fundamentals, S.K. Kawatra, MTU

Equilibrio y Cinética Equilibrio (fase y/o reacción) Hacia donde procede el sistema Cinética (intra- or interfase) Que tan rápido alcanza a llegar Fuerza motriz  lejanía de equilibrio Velocidad  Coeficientes de transporte o energía de activación

Equilibrio predice: T Uniforme P Uniforme (sin barrera) Concentración Uniforme (misma fase) Potencial Químico Uniforme (multifase) Fuera de Equilibrio Equilibrium

Difusión Provocada por Movimiento Browniano http://www.phy.ntnu.edu.tw/ntnujava/viewtopic.php?t=41                                     

Procesos Cinéticos y de Transporte Intrafase Relativemente rápido si la energía de activación es baja Dependente del mezclado Interfase Generalmente lento Dependente de las condiciones interfaciales Transporte de reactivos y productos a y desde el interfase ó superficie

Esquema de reacción heterogénea Esquema de reacción homogénea Esquema de reacción heterogénea

Balances por componente – Reactor por lotes