TEMA 4: DIFUSIÓN.

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1 TEMA 4: DIFUSIÓN

2 DIFUSIÓN INTRODUCCIÓN MECANISMOS DE DIFUSION LEYES DE FICK
COEFICIENTE DE DIFUSION FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA DIFUSION INFLUENCIA DEL TIPO DE SÓLIDO APLICACIONES INDUSTRIALES DE LA DIFUSION PROBLEMAS

3 INTRODUCCIÓN DIFUSIÓN:
Es el movimiento de átomos en un material con el fin de eliminar las diferencias de concentración y llegar a una composición homogénea y uniforme Ejemplos: Aleaciones, tratamientos térmicos, tratamientos superficiales de endurecimiento, conductividad térmica, transistores, etc…

4 INTRODUCCIÓN RITMO DE DIFUSION O MOVIMIENTO ATOMICO. – Los átomos y también los defectos, se desplazan en el material dependiendo de su energía térmica (excitación) y por tanto de su temperatura – Las partículas que pueden difundirse son aquellas que a una determinada temperatura, T, tienen una energía mayor o igual que E*, esto es: N = N0 exp(-E* / RT)

5 MECANISMOS DE DIFUSIÓN
DIFUSIÓN POR VACANTES: Un átomo abandona su posición en la red para ocupar alguna vacante próxima y dejando una nueva. – Se crea una corriente de átomos y otra de vacantes en sentidos contrarios

6 MECANISMOS DE DIFUSIÓN
DIFUSIÓN INTERSTICIAL: Los átomos intersticiales se difunden a otros puntos intersticiales. – Se crea una corriente de átomos y otra de puntos intersticiales vacantes en sentidos contrarios – Este proceso de difusión es más rápido y fácil que el debido a las vacantes pues los intersticios existen siempre (no se necesita una energía adicional para su creación)

7 MECANISMOS DE DIFUSIÓN (I)
AUTODIFUSIÓN: Movimiento de átomos idénticos entre posiciones reticulares de la estructura cristalina del material (Au197 y Au198)

8 MECANISMOS DE DIFUSIÓN
HETERODIFUSIÓN: Distintos átomos intercambian sus posiciones en la red (soldadura de dos materiales Ni y Cu)

9 MECANISMOS DE DIFUSIÓN
• Un átomo debe abrirse paso entre los átomos circundantes para su difusión a otro sitio. Este proceso requiere superar cierta barrera energética (energía de activación), E* • Sólo los átomos con una energía térmica mayor o igual a E* podrán difundirse de un punto a otro del material

10 LEYES DE FICK RÉGIMEN ESTACIONARIO:
-La variación de concentración a lo largo de la distancia de separación es dc/dx = - (C1 - C2)/a -El flujo neto de átomos a través de una superficie es N el nº de átomos por unidad de superficie en cada plano y f la frecuencia de salto. calculándose N como N=Ca C el nº de átomos por unidad de volumen y a la superficie.

11 LEYES DE FICK RÉGIMEN ESTACIONARIO: N=Ca dc/dx = - (C1 - C2)/a
El flujo neto de átomos por unidad de área y tiempo se calcula como N=Ca dc/dx = - (C1 - C2)/a en donde: J = Flujo neto de átomos D = Coeficiente de difusión o Difusividad dC/dx = Gradiente de concentración

12 LEYES DE FICK 1ºLEY DE FICK
Determina el flujo neto de átomos, J, que se difunden de una región a otra dentro del material. donde dc es la diferencia en la concentración de átomos a lo largo de una distancia dx dentro del material, D es el coeficiente de difusión y dc/dx es el gradiente de concentración. Según la 1ª ley de Fick, a una temperatura dada J es constante. ¡En realidad J(T,t,….) y no es constante! Objeciones: - Con el tiempo, las concentraciones tienden a igualarse y J disminuye - D(T,t) - Otros factores…

13 LEYES DE FICK RÉGIMEN NO ESTACIONARIO:

14 LEYES DE FICK RÉGIMEN NO ESTACIONARIO:
En los procesos reales, la concentración y el gradiente de concentración dependen del tiempo y de la distancia. J(x) y J(x+dx) < J(x) La variación de la concentración con el tiempo será: en donde J corresponde al flujo neto de átomos determinado por la 1ª Ley de Fick.

15 suponiendo que D es constante
LEYES DE FICK RÉGIMEN NO ESTACIONARIO: suponiendo que D es constante

16 LEYES DE FICK RÉGIMEN NO ESTACIONARIO: 2ª LEY DE FICK
Determina el perfil de composición, permitiendo conocer la evolución temporal del gradiente de concentración de los átomos que se difunden en el material.

17 COEFICIENTE DE DIFUSION
El COEFICIENTE DE DIFUSION D se determina a partir de la expresión del flujo J tal que La posibilidad de que un átomo abandone su posición de equilibrio y se desplace hacia otra posición cercana, implica la superación de una barrera energética, denominada energía de activación. siendo υ la frecuencia de vibración.

18 COEFICIENTE DE DIFUSIÓN
siendo: D = Coeficiente de difusión o difusividad (m2/seg) D0 = Constante independiente del tiempo y función del sistema (m2/seg) Q = Energía de activación (J/mol; cal/mol) R = Cte. Molar gases = 1,987 cal/mol·K = 8,314 J/mol·K = 1,38· J/at·K (Cte. Boltzmann)

19 COEFICIENTE DE DIFUSION

20 FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA DIFUSIÓN.
MECANISMO DE DIFUSIÓN La difusión intersticial de pequeños átomos en redes de disolventes con átomos grandes es más fácil que la difusión por sustitución en átomos de tamaño similar. TEMPERATURA Este factor tiene gran influencia sobre la difusión. A medida que la temperatura aumenta la difusión es más fácil debido a que crece el coeficiente de difusión.

21 FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA DIFUSIÓN
ESTRUCTURA CRISTALINA: el tipo influye debido al distinto espaciado interatómico en las redes. El factor de empaquetamiento nos da una idea de los espacios intersticiales que existen en cada red. A menor factor de empaquetamiento más fácil es la posibilidad de movimiento de los átomos a través de los huecos. IMPERFECCIONES CRISTALINAS: Al aumentar estas se producen más huecos en la red matriz, siendo las estructuras más abiertas y produciéndose mayor movimiento atómico. TAMAÑO DEL GRANO: Al ser este más pequeño, la superficie del límite de grano aumenta, y por tanto la difusión.

22 INFLUENCIA DEL TIPO DE SÓLIDO
Si el enlace que predomina es covalente la energía de activación Q de estos átomos es muy elevada y la difusión será lenta. Por el contrario, la difusión de átomos a nivel intersticial requiere energías de activación más pequeñas, siendo el proceso mucho más rápido.

23 INFLUENCIA DEL TIPO DE SÓLIDO
En los sólidos iónicos, los iones presentes en su estructura necesitan vencer energías de activación más altas que las de los metales. La ENERGIA DE ACTIVACIÓN Q se ve influenciada por el tamaño de los cationes. La DIFUSIVIDAD es mayor para cationes que para aniones.

24 INFLUENCIA DEL TIPO DE SÓLIDO
La DIFUSIVIDAD depende de la longitud de la cadena polimérica. A mayor peso molecular, la ENERGIA DE ACTIVACIÓN Q será más elevada.

25 INFLUENCIA DEL TIPO DE SÓLIDO

26 APLICACIONES INDUSTRIALES DE LA DIFUSIÓN
TRATAMIENTOS TERMOQUÍMICOS

27 APLICACIONES INDUSTRIALES DE LA DIFUSIÓN
SINTERIZACIÓN.

28 APLICACIONES INDUSTRIALES DE LA DIFUSIÓN
TRATAMIENTOS TÉRMICOS.

29 APLICACIONES INDUSTRIALES DE LA DIFUSIÓN
OBTENCIÓN DE ELEMENTOS CON ALTO GRADO DE PUREZA.