Benemérita Universidad Autónoma de Puebla. FACULTAD DE ING. QUIMICA CULOMBIMETRÍA PROFESOR: MENDOZA HERNÁNDEZ ALUMNOS RAQUEL CRUZ BÀEZ
CULOMBIMETRÍA INTRODUCCIÓN Tres métodos electroanalíticos se basan en la oxidación o reducción electródica de un analito durante un tiempo suficiente para asegurar su conversión cuantitativa a un nuevo estado de oxidación, estos métodos son: la culombimetría a potencial constante, la culombimetría a intensidad constante y electrogravimetría.
RELACIONES INTENSIDAD POTENCIAL DURANTE LA ELECTRÓLISIS Una electrólisis se puede llevar a cabo de tres maneras. 1.Manteniendo constante el potencial aplicado. 2.Manteniendo constante la intensidad de corriente de corriente de la electrólisis. 3.Manteniendo constante el potencial del electrodo de trabajo. Para los tres el comportamiento de la celda se rige con la ecuación: E apl = E c – E a +(n cc + n ck )+(n ac + n ak ) - IR Donde Eapl = Potencial aplicado desde una fuente externa Ec y Ea = Potenciales reversibles o termodinámicos asociados con el cátodo y el ánodo. ncc y nck = Sobrepotenciales debidos a la polarización. nac y nak = Los correspondientes sobrepotenciales anódicos.
FUNCIONAMIENTO DE UNA CELDA A UN POTENCIAL APLICADO FIJO La manera más simple de llevar a cabo una electrólisis analítica es mantener el potencial aplicado a la celda en valor más o menos constante. Sin embargo este procedimiento suele tener diversas limitaciones que pueden comprenderse si se consideran las relaciones intensidad – potencial en una celda electródica típica.
ELECTRÓLISIS A INTENSIDAD CONSTANTE La electrodeposición analítica que se esta considerando, puede llevarse a cabo manteniendo constante la intensidad de corriente, en lugar del potencial aplicado. En este caso, se requiere aumentar periódicamente el potencial aplicado mientras tiene lugar la alectrólisis.