FÍSICA DE SEMICONDUCTORES Modelos Atómicos UN Nelson Leonardo Tovar Orjuela fsc39Nelson Mayo de 2015 Niels Henrik David Bohr  (Copenhague, 7 de octubre de 1885-ibíd. 18 de noviembre de 1962)

MODELOS ATÓMICOS Diseñe una presentación.ppt que muestre en detalle el Modelo Atómico de Bohr para el átomo de H Concluya que la energía está cuantizada Usando la relación de Planck E=hv despeje la longitud de onda asociada a niveles de energía en el átomo Concluya que los resultados teóricos que predice este modelo correlacionan muy bien con los resultados de la espectroscopía atómica

MODELO ATÓMICO DE BOHR Nació en Copenhague, hijo de Christian Bohr, un devoto luterano y catedrático de Fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen Adler, miembro de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa y en los «círculos del Parlamento». Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, e intentar la ampliación de estudios en el Cavendish Laboratory de Cambridge con el químico Joseph John Thomson, descubridor del electrón (el tema de la tesis doctoral de Bohr) y premio Nobel 1906, quien no mostró un gran interés en el joven Bohr, completó sus estudios en Mánchester, teniendo como maestro a Ernest Rutherford, con el que estableció una duradera relación científica y amistosa. En 1916, Niels Bohr comenzó a ejercer como profesor de física teórica en la Universidad de Copenhague, consiguiendo los fondos para crear el Instituto Nórdico de Física Teórica, que dirigió desde 1920 hasta su fallecimiento el 18 de noviembre de 1962.

MODELO ATÓMICO DE BOHR El momento angular Pθes: 𝑃 θ =𝑛ħ, 𝑛=1,2,3,4 Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En 1913, Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postulados: Un electrón no pierde energía. Un electrón puede pasar a orbitas más altas con lo que consigue más energía. El momento angular Pθes: 𝑃 θ =𝑛ħ, 𝑛=1,2,3,4 Fuerza electroestática del átomo de hidrógeno:

CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA Con el nuevo modelo y en base a la fuerza de una carga y la fuerza hallada mediante el estudio de la cinética de una partícula se procede a calcular los niveles de energía del átomo que propone el modelo, para lo cual: 𝜌 𝑜 =𝑅∗𝑚( 𝑣 𝑡 ) ηℏ=𝑅(𝑚)( 𝑣 𝑡 ) 𝑘=4Π𝑡

CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA Lo que concluye la cuantización de la energia, la cual esta relacionada con la discretizacion de los radios atómicos

MODELOS ATOMICOS Usando la relación de Plank, despeje la longitud de onda asociada a los niveles de energia en el átomo.

MODELOS ATOMICOS Concluya que los resultados teóricos que predice este modelo correlacionan muy bien con lo resultados de la estereoscopia atómica Empleando las ecuaciones anteriormente desarrolladas, basta con añadir la ecuación de Rydberg

MODELOS ATOMICOS

PROBLEMA Resolver un problema sencillo del libro texto Germanio (Ge): • Arseniuro de Galio (GaAs):