SUSTANCIAS PURAS SUPERFICIES P-v-T TERMODINÁMICA SUSTANCIAS PURAS SUPERFICIES P-v-T
Composición química uniforme e invariable Enlaces moleculares fuertes ó débiles Arreglo molecular distinto
r ó λ
Termoelásticos o compresibles
SUSTANCIA QUE SE CONTRAE AL SOLIDIFICARSE b c f a
Diagrama P-v Para una sustancia que se contrae al solidificarse PUNTO CRÍTICO P Pc Tc LÍQUIDO COMPRI- MIDO V VAPOR SOBRECALENTADO L+V a b c d e f S S + L L VAPOR SAT. LÍQUIDO SAT. Vapor húmedo LÍNEA TRIPLE S +V vc v
SUSTANCIA QUE SE DILATA AL SOLIDIFICARSE b a c d e f d e c b a
Diagrama P-v Para una sustancia que se dilata al solidificarse L+V Línea triple S +V v
Plano P-T (H2O) L S V P[ata] 220 Punto crítico fusión vaporización 1 b-c d-e 0,006 Punto triple S V sublimación 273,16 273,15 647,1 T [K]
Plano T – v (H2O) L+V vc v Pc PUNTO CRÍTICO Tc Líquido comprimido 0,1 MPa Vapor sobrecalentado 100ºC L+V 20ºC vc v
Tabla de vapor de H2O, en T - v Tc Tabla B Tabla B 100ºC V L Tabla A 20ºC v v´,u´ , h´ v”,u”, h”
Diagrama de fases H2O - Hielo P, ata 103 8 6 4 2 VI V II III Agua Líquida Fusión Fase de hielo I 230 240 250 260 270 280 T, K Congelación
Superficies P-v-T con las diferentes formas de hielo
Propiedades de las Sustancias Puras
INCOMPRESIBLES