Víctor Manuel López Mayorga G18E2victor 20/06/15 Modelo Atomico de Bohr Víctor Manuel López Mayorga G18E2victor 20/06/15

Niels Bohr Físico Danés, nació en Copenhague, profesor de física teorica, realizo contribuciones imporantes en el campo de la física por medio de la compresiion de la estructura del atomo y la mecánica cuántica gano el premio nobel de física en el año 1992

Modelo atómico de Bohr En 1993 Bohr publico una explicación teórica para el espectro atómico del hidrogeno. Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas sonestacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón. El electrón solo puede tomar así los valores de energía

1 Postulado de Bohr Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulómbica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica.

2 Postulado de Bohr En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita para la cual el momento angular L es un múltiplo entero de ħ.

3 Postulado de Bohr Un electrón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradia energía electromagnética, aunque está siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su energía total E permanece constante.

4 Postulado de Bohr Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de energía Ei cambia discontinuamente su movimiento de forma que pasa a otra órbita de energía Ef se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio de la energía total. La frecuencia ν de la radiación es igual a la cantidad (Ei – Ef) dividida por la constante de Planck h.

¿Por que se abandono el modelo de Bohr? Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en lamecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.

Bibliografía Kumir, M. (2011). Quántum. Einstein, Bohr y el gran debate sobre la naturaleza de la realidad. Barcelona: Kairos. Stratherm, P. (1999). Bohr y la teoría cuántica. Madrid.