GRUPO 15 Nitrógeno......................N Fósforo..........................P Arsénico .......................As Antimonio.....................Sb Bismuto.........................Bi GENERALIDADES DEL GRUPO 1.- Configuración electrónica [GN]ns2np3 2.- Predominio de compuestos con E de O +5, sin embargo se conocen compuestos de estos elementos con E de O que van desde –3 hasta +5 3.- Frontera entre elementos con comportamientos metálicos y no metálicos poco definida 4.- Nitrógeno y Fósforo: características no metálicas Arsénico y Antimonio: forman óxidos anfóteros y presentan alótropos con propiedades metálicas Bismuto: débiles características metálicas

NITRÓGENO GENERALIDADES 1.- forma enlaces covalentes 2.- presenta propiedades no metálicas: forma óxidos ácidos 2 NO2(g) + H2O(l) HNO3(ac) + HNO2(ac) 3.- La molécula de N2(g) presenta una energía de enlace muy elevada (942 kJ/mol), mayor que la energía del triple enlace C≡C (835 kJ/mol) 4.- Constituye el 78% de la atmósfera terrestre 5.- El N2(g) es un gas incoloro, inodoro y poco soluble en agua 6.- Algunos de los compuestos del Nitrógeno más importantes son: NH3 (amoníaco) HN3 (azida de Hidrógeno) N2O (óxido de dinitrógeno) NO (monóxido de Nitrógeno) NO2 (dióxido de Nitrógeno) HNO2 (ácido nitroso) HNO3 (ácido nítrico)

AMONÍACO 1.- Gas incoloro, muy soluble en agua (a 20ºC se disuelven 50 g de NH3 en 100 g de agua). 2.- Reacciona con HCl(g) formando una película blanca de NH4Cl que queda en el exterior de las botellas de amoníaco en el laboratorio. 3.- Obtención: método de Haber N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) El N2(g) se obtiene del aire y el H2(g) se obtiene del “gas de agua” (producto de la reacción del gas natural con agua a 1100ºC). 4.- Usos: obtención de fertilizantes 200 atm 500ºC

ÓXIDO DE DINITRÓGENO 1.- Gas poco reactivo, conocido también como “gas hilarante”. 2.- Se lo empleaba antiguamente como anestesia en odontología. 3.- Obtención: descomposición térmica del NH4NO3 NH4NO3(ac) N2O(g) + 2 H2O(l) MONÓXIDO DE NITRÓGENO 1.- Gas incoloro, conocido también como “óxido nítrico”. 2.- Se forma en las condiciones presentes en el interior de los motores de combustión interna al reaccionar N2 con O2 del aire a elevadas presiones y mediante una chispa eléctrica: N2(g) + O2(g) NO(g)

2 NO2(g) + 2 H2O(l) HNO3(g) + HNO2(g) ÓXIDO DE NITRÓGENO 1.- Gas de color rojizo con propiedades ácidas: reacciona con el agua formando ácidos 2 NO2(g) + 2 H2O(l) HNO3(g) + HNO2(g) Resultando ser un potente contaminante atmosférico (lluvia ácida). 2.- Se forma por reacción del NO(g) con O2(g) de la atmósfera 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) IÓN NITRITO Y ÁCIDO NITROSO 1.- El HNO2 es un ácido débil y termodinámicamente inestable, se dismuta en HNO3 y NO. 2.- El HNO2 se emplea como reactivo en química orgánica. 3.- Como nitrito se usa en conservas de carne ya que inhibe el crecimiento de bacterias. El ión nitrito se reduce a NO el cual reacciona con la hemoglobina de la carne formando un compuesto de color rojo brillante.

4 HNO3(g) 2 H2O(l) + 4 NO2(g) + O2(g) ÁCIDO NÍTRICO 1.- Es un ácido incoloro termolábil. Se fotodescompone adquiriendo coloración amarilla 4 HNO3(g) 2 H2O(l) + 4 NO2(g) + O2(g) 2.- Presenta propiedades oxidantes. 3.- Se obtiene por el método de Ostwald 4.- Usos: el 80% de la producción mundial se destinas a la obtención de fertilizantes.

2.- El Fósforo blanco presenta fosforescencia 1.- Se presenta bajo tres formas alotrópicas (blanco, rojo y negro) cada una de ellas con propiedades químicas y físicas distintas 2.- El Fósforo blanco presenta fosforescencia 3.- Es muy reactivo por lo cual no se lo encuentra libre en la Naturaleza. Se halla como rocas fosfáticas .................Ca3(PO4)2 fluoroapatita.............Ca3(PO4)2 .CaF2 4.- Obtención: electrólisis en condiciones drásticas. 5.- Usos: P4O10(s) desecante industrial POCl3(s) retardador de llamas H3PO4 fertilizantes y en conserva de bebidas

ARSÉNICO 1.- Es un sólido quebradizo de color gris, sublima fácilmente, relativamente inerte a temperatura ambiente. 2.- En la Naturaleza puede aparecer en forma elemental. También aparece en ciertos minerales Rejalgar ................ As2S2 Oropimiente ......... As2S3 Cobaltina ............. AsCoS Pirita arsenical ...... AsFeS 3.- Obtención: por tostación del mineral se obtiene As2O3 el cual se separa por sublimación. Luego se obtiene Arsénico por reducción con Carbono. 4.- Usos: En medicina: quimioterapia En aleaciones con Plomo Antiparasitario en baños para ganado Como fungicida

ANTIMONIO 1.- Se han hallado artesanías en las que los Caldeos usaban colorantes de Antimonio. 2.- En la Naturaleza puede aparecer en forma elemental. También aparece en ciertos minerales Estibina ................ Sb2S3 3.- Obtención: por reducción de la estibina con Hierro. 4.- Usos: colorante para vidrios (color amarillo) en aleaciones: metal de imprenta BISMUTO 1.- El nombre Bismuto proviene del idioma alemán “weissmuth” que significa “materia blanca”. 2.- En la Naturaleza puede aparecer en forma elemental. También aparece en ciertos minerales Bismutita ................ Bi2S3 3.- Obtención: por tostación y posterior reducción con Carbono. 4.- Usos: en aleaciones de bajos puntos de fusión