Fechas Importantes 20 de Septiembre – Definir tema del trabajo 11 de Octubre – Resumen detallado del trabajo 11 de Noviembre – Entrega del trabajo Cada persona tendrá que presentar su trabajo el día 6 ó 9 de Noviembre Presentación – 15 minutes (PowerPoint) Discusión – 5 minutes
Efecto de la Fuerza Iónica Efecto del ion común
Producto de Solubilidad MmAn(s) mMn+ + nAm- Demonstración (NIST)
Coeficientes de Actividad Originan de la distribución de cargas (iones) en un campo eléctrico, . Mientras más concentrada la solución, mayor influencia de los contraiones sobre el comportamiento del ion (cation por el anion y viceversa)
Cálculo de la Fuerza Iónica (I) 1M NaCl en 1M HCl (pH0) Especies: Na+, Cl-, H+ & (OH-) I = ½[(1)2(1M)+ (1)2(2M)+ (1)2(1M)+ (1)2(10-14M)] = 2M 1M Na2SO4 en 1M H2SO4 Especies: Na+, SO42- , H+, HSO4- & (OH-) I = ½[(1)2(2M)+(2)2(2M?)+ (1)2(2M?)+(1)2(?)+ (1)2(10-14M)] 6M Sin embargo, la especie HSO4- domina a pH bajo H+ + SO42- HSO4-
Cálculo de la Fuerza Iónica (I) 0.1M FeCl3 en 1M HCl Especies: Fe3+, Cl-, FeCl2+, H+ & (OH-) I = ½[(3)2(0.1M)+(1)2(1.3?M)+(2)2(?M)+(1)2(1M)] 1.6M Considerar el equilibrio y los balances Fes = [Fe3+] + [FeCl2+] = [Fe3+] + K1 [Fe3+][Cl-] [Cl-] 1.3M K1 = 25.1 [Fe3+] = 0.003M [FeCl2+] = 0.097 I = 1.36M
donde, 1/ = espesor del atmósfera iónica Correlaciones Inicialmente basadas en la Teoría Electrostática y la Ley de Coulomb donde, 1/ = espesor del atmósfera iónica Expresión de Debye-Huckel donde A = 1.825 x 106(εT)-3/2 0.509 a 25°C para agua (c.g.s.) B = 50.3(εT)-1/2 = 0.328 x 108 cm-1 at 25°C para agua ai = diámetro efectivo del ion hidratado
Diámetro Efectivo de Iones Hidratados
Coeficiente Medio de Actividad Para una sal MmAn,
Correlaciones y Realidad
Correlaciones Mas Avanzadas Extensión de Debye-Huckel (Robinson & Stokes) Bromley – 1 constante específica al ion, but f(I) Pitzer – Varias constantes específicas al ion