Fuerza de un ácido ACIDOS Y BASES Bronsted fuertesdébiles Lewis durosblandos

¿De qué depende la fuerza de un ácido?

Hidratos de iones metálicos

Cómo se resuelve un sistema de un ácido monoprotico 1. establecer cuales son las especies presentes en el sistema 2.buscar y escribir las constantes de equilibrio para el sistema en estudio 3.plantear las condiciones de conservación de la masa (balance de masa) para el sistema 4.plantear la condición de electroneutralidad de la solución (balance de carga) resolución matemática: nr. Incognitas = nr. Ec. Independientes

1.especies presentes: HA, A -, H +, OH -, H 2 O 2.constantes de equilibrio K w =[H + ]*[OH - ]=10 -14, [HA]*K a = [A - ]*[H + ] 3.balance de masa: C o = [HA] + [A - ] 4.balance de carga: [H + ] = [A - ] + [OH - ]

1.En b.m. C o =[HA]+[A - ]  C o - [A - ]=[HA] 2.En cte de equilibrio [HA]*K a = [A - ]*[H + ]  (C o - [A - ] )*K a = [A - ]*[H + ] 3.En bq [H + ]=[A - ]+[OH - ]  [H + ]-[OH - ]=[A - ] 4.En la cte de equilibrio del agua K w =[H + ]*[OH - ]= ; K w *[H + ] -1 =[OH - ]  [H + ]-(K w *[H + ] -1 )=[A - ] Reemplazando en la ecuación de la cte

(C o - [A - ])*K a = [A - ]*[H + ] y [H + ]-(K w *[H + ] -1 )=[A - ]  {C o - [H + ] + (K w *[H + ] -1 )}*K a = {[H + ] -(K w *[H + ] -1 )}*[H + ]  [H + ] 3 + K a *[H + ] 2 –(C o *K a +K w )[H + ]–K a *K w =0

1.especies presentes: HA, A -, H +, OH -, H 2 O 2.constantes de equilibrio K w =[H + ]*[OH - ]=10 -14, [HA]*K a = [A - ]*[H + ] 3.balance de masa: C o = [HA] + [A - ] 4.balance de carga: [H + ] = [A - ] + [OH - ] Aplicando Aproximaciones

1.En b.m. C o =[HA]+[A - ]  C o - [A - ]=[HA] 2.En cte de equilibrio [HA]*K a = [A - ]*[H + ]  (C o - [A - ] )*K a = [A - ]*[H + ] 3.En bq [H + ]=[A - ]+[OH - ]  [H + ]-[OH - ]=[A - ] medio ácido  [H + ] >> [OH - ]  [H + ] = [A - ] 4.Reemplazando en la ecuación de la cte

(C o - [A - ])*K a = [A - ]*[H + ] y [H + ] =[A - ]  {C o - [H + ]}*K a = {[H + ]}*[H + ]  [H + ] 2 + K a *[H + ] – C o *K a =0

[H + ] 2 + K a *[H + ] – C o *K a =0 [H + ] =[A - ] C o =[HA]+[A - ] K w =[H + ]*[OH - ]=10 -14

Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para AcOH M C i = C T /2 pH = pK a

Diagrama de distribución de especies,  vs. pH, para AcOH M  i = 1/2 pH = pK a

Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para H 3 PO M C i = C T /2 pH = pK a1 C i = C T /2 pH = pK a2 C i = C T /2 pH = pK a3 [H 3 PO 4 ] [H 2 PO 4 - ][HPO 4 -2 ][PO 4 3- ]

Diagrama de distribución de especies,  vs. pH, para H 3 PO

Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para ácido ftalico M pK a1 =2.95 pK a2 =5.41