TEORÍAS DE ÁCIDOS, BASES Y SALES

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1 TEORÍAS DE ÁCIDOS, BASES Y SALES
EQUILIBRIO IONICO Y pH TEORÍAS DE ÁCIDOS, BASES Y SALES

2 LEWIS Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un nuevo enlace y una base es una sustancia que puede entregar un par de electrones para formar un nuevo enlace. A + B B - A ácido base aducto o complejo

3 EQUILIBRIO DE ACIDOS Y BASES
HA  H+ + A-

4 ACIDOS FUERTES

5 ACIDOS DEBILES

6 EQUILIBRIO DE ACIDOS Y BASES
BOH  B+ + OH-

7 BASES MONOPROTICAS COMUNES

8 AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA Y ESCALA DE pH
H2O H OH-

9 De lo anterior, las soluciones cuya concentración de H+ sean mayores a 1.0x10-7 significará que será ácida y contrariamente si es menor serán básicas.

10 En la práctica no se utilizan concentraciones, la ecuación anterior se le aplican logaritmos y acomodando términos tenemos que:

11 Relaciones de pH y pOH en soluciones ácidas, básicas y neutras.

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13 Ácido Clorhídrico (HCl)
100 ml de una solución 1M HCl Pureza = 36% PM = 35.6 g/mol Densidad = 1.19 g/ml Volumen = ________ Medir vol de HCl Preparar solución Llevar al aforo Tomar 50ml y equiquetar 10ml de la solución anterior diluir con 90ml H2O Etiquetar mezcla Medir pH

14 Hidróxido de sodio (NaOH)
100 ml de una solución 1M HCl Pureza = 97% PM = 40 g/mol Masa NaOH = ________ Pesar NaOH Preparar solución Llevar al aforo Tomar 50ml y equiquetar 10ml de la solución anterior diluir con 90ml H2O Etiquetar mezcla Medir pH

15 Acido acético (CH3COOH)
50ml de ácido Marcar solución 0.1M Medir pH de solución. Anotar resultados

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