Hay Química Entre Nosotros Capacitador: Prof. Priscilla Lugo Mas Maestra: Ilia C. Rivera Ayala Escuela Vocacional Ana D. Flores Santana Distrito Escolar de Fajardo (junio 2008)

Tema: Configuraciones Electrónicas Materia: Química Nivel: Secundario Grupos:10-4 y 10-11 Taller: Enfermería y Cosmetología Descripción: (a) estudiantes vocacionales, (b) provienen de escuelas tributarias, (c) bajos recursos económicos y (d) género: femenino (35 estudiantes)

Objetivos: A. Representar átomos de elementos en Niveles Energéticos B. Escribir configuraciones electrónicas C. Representar la Estructura de Lewis D. Determinar electrones de valencia usando la Tabla Periódica E. Identificar y representar el enlace formado (iónico o covalente)

Estándares y Expectativas (ideas fundamentales) Estándar: Los Sistemas y Los Modelos SM.Q.4.2 Explica la formación de enlaces iónicos con modelos atómicos, estructura de símbolos electrónicos (diagrama de Lewis), diagrama orbital y configuración electrónica. Estándar: Las Interacciones I.Q.2 Establece que las moléculas y los compuestos iónicos se forman como consecuencia de las interacciones entre los átomos. I.Q.2.1 Identifica la interacción entre los electrones de los átomos como los causantes de la formación de los enlaces químicos.

Estándares y Expectativas (ideas fundamentales) Estándar: Naturaleza de la Ciencia, Tecnología y Sociedad NC.Q.4.4 Reconoce la aportación de científicos tales como Dalton, Rutherford y Mendelev al desarrollo de teorías, leyes y principios. Estándar: La Estructura y los Niveles de Organización de la Materia EM.Q.4.3 Describe la formación de iones positivos y negativos. EM.Q.4.4 Explica la formación de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes. EM.Q.4.5 Predice el tipo de enlace que se forma entre dos o más átomos.

Conceptos: 1.configuración electrónica 2. niveles energéticos 3. subniveles energéticos 4. orbital 5. números cuánticos 6. electrones de valencia 7. regla del octeto 8. diagrama de Lewis 9. enlace iónico 10. enlace covalente

Proceso Educativo A. Inicio Actividad -1: Pre-prueba Conocimiemto del estudiante sobre sobre el tema. Actividad -2: EL ÁTOMO … (Tormenta de Ideas) Cada estudiante en el grupo, escribe palabras o frases que describen el átomo; luego cada grupo hace su presentación oral.

Proceso Educativo B. Desarrollo Actividad 3: HAY QUÍMICA ENTRE NOSOTROS (juego) A. Objetivo: Representar de Electrones en Niveles Energéticos B. Materiales (1) cartelón de juego (4) Tabla Periódica (2) partículas subatómicas (5) hoja de trabajo (3) dado C. Roles: (1) líder- dirige, organiza y mantiene el control del grupo (2) anotador- recopila resultados del trabajo (3) analista – verifica y evalúa las jugadas con la Tabla Periódica (4) evaluador –cuida que el proceso sea el correcto D. Procedimiento: (general)

Proceso Educativo C. Cierre Actividad - 4: “SOY YO …” Objetivo: Cada estudiante en una hoja de trabajo, practica la escritura de configuraciones electrónicas, configuración electrónica usando la notación del núcleo de Gases Nobles, identifica los electrones de valencia y luego escribe el símbolo electrónico de Lewis; de acuerdo a los elementos asignados a su equipo de trabajo. Actividad - 5: “UNIDOS POR SIEMPRE” Objetivos: A. Describir la formación de enlaces químicos. B. Representar mediante diagrama la formación de enlace iónico y covalente

Medida del aprendizaje TÉCNICAS DE ASSESSMENT: Preguntas abiertas Le permitieron al estudiante expresar su entendimiento acerca de lo que estaban aprendiendo. Las preguntas se realizaron mientras se hacia la actividad o como cierre. Las respuestas demostraban actitudes, disposición para aprender y en ocasiones involucraron sentimientos. 2. Diario reflexivo Al finalizarla actividad 3, queríamos saber lo que pensaba cada estudiante acerca del tema, conceptos o alguna destreza. Esta actividad de reflexión le permitió descubrir, afinar y clarificar ideas y conceptos. 3. Lista de cotejo Permitió en forma rápida y sencilla facilitar el registro de observaciones. Se preparó un documento por grupo y uno para cada estudiante. Ejemplos de algunos criterios: (actividad 3) 1. Coloca las partículas subatómicas correctamente en el cartel de juego, (2) Acomoda los e- de acuerdo al nivel energético, (3) Calcula la masa de cada elemento. .

Resultados En la pre-prueba los estudiantes demostraron un dominio de 5% de aprovechamiento. Al concluir el estudio del tema los estudiantes: A. Demostraron un 100% de aprovechamiento con el dominio del tema en la pos-prueba. B. Representaron e- en niveles energéticos, mediante el juego: “Hay Química entre Nosotros. ” C. Escribieron configuraciones electrónicas, calcularon los e- de valencia y dibujaron la estructura de Lewis. D. Demostraron el conocimiento adquirido al describir y representar como se forman los enlace: iónico y covalente.