GRUPO 17: HALÓGENOS

Henri Moissan Karl Wilhelm Scheele 1825 Antoine J. Balard Bernard Courtois 1940 Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè

Fluor Cloro Bromo Yodo Astato _ Propiedades Estado a 25ºC Gas Líquido Sólido Color Amarillo pálido Verde amarillento Rojo amarronado Violeta (g); negro (s) _ Radio Atómico 0.64 0.99 1.14 1.33 1.40 Radio iónico 1.36 1.81 1.95 2.16 e- más externos 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 6s26p5 E ionización 1.681 1.251 1.140 1.008 920 Electronegati vidad 4.0 3.0 2.8 2.5 2.1 Punto fusión -220 -101 -7.1 114 Punto de ebullición -188 -35 59 184 E de enlace 158 243 192 151

CARACTERÍSTICAS Todos los elementos del grupo XVII son monovalentes. En su estado elemental forman moléculas biatómicas, X2. En la naturaleza, por su gran reactividad, rara vez aparecen libres. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos marinos. En propiedades físicas como el punto de fusión, de ebullición, la densidad y el radio; varían en orden creciente del flúor al yodo. Mientras que el calor específico disminuye en la misma relación. La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante.

APLICACIONES GENERALES Derivados del flúor Cloro Bromuros Yodo Astato

HALOGENACIONES Proceso por el cual se introduce en un compuesto orgánico uno o más átomos de halógeno. 1. ADICIÓN HC=CH+2Cl2 FeCl2 Cl2HC-CHCl2 2. SUSTITUCIÓN DE HIDRÓGENO CH3COH+Cl2 P(rojo) CH2ClCOOH+HCl 3. SUSTITUCIÓN DE GRUPOS COMO EL HIDROXILO O EL ÁC. SULFÚRICO C2H5-OH+HCl AnCl2 C2H5Cl+H20

HALOGENACIONES FLUORACIÓN CLORACIÓN BROMACIÓN YODACIÓN

FLÚOR

Características Generales Símbolo: F Número Atómico: 9 Periodo: 2 Peso molecular: 18.9984032 g/mol Configuración electrónica: [He]2s2 2p5 Estado de oxidación: -1 Forma molecular: F2 (moléculas diatómicas) Apariencia: gas amarillo pálido Densidad: 1,696 Kg/m3 Isótopos más estables: 19F Descubrimiento 1529,Georgius Agricola

Es el miembro más ligero y pequeño del grupo. Es el elemento más reactivo del grupo (Eº= 2,866 V) Es el que muestra mayor tendencia a ganar electrones, y por consiguiente, el que se reduce más fácilmente. En la naturaleza aparece en combinación con otros elementos, ysolamente en disolución acuosa, el flúor se presenta en forma de ión fluoruro, F-.

Es que el que tiene menor radio atómico de los halógenos (42 pm) El punto de fusión (-220ºC) y el de ebullición (-188ºC) es más pequeño que el resto de los elementos del grupo. Es el más electronegativo de todos los elementos.

Obtención y Abundancia El flúor es el Halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm. Constituye el 0,065% de la corteza terrestre En el medioambiente, los fluoruros están presentes de forma natural (por ejemplo debido a la erosión de rocas o a emisiones volcánicas) y como consecuencia de actividades humanas (como la extracción y el uso de rocas fosfatadas, la fabricación de aluminio y la fluoración de agua de bebida)

Los fluoruros pueden estar presentes: - en el aire: en forma de gases o partículas; - en el agua: principalmente como iones fluoruro o combinados con aluminio. En el agua de mar esta se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3 ppm. - en el suelo: principalmente combinados con calcio o aluminio. - en organismos vivos.

Los minerales más importantes en los que está presente son: - la fluorita, CaF2 - el fluorapatito, Ca5(PO4)3F - la criolita, Na3AlF6

OBTENCIÓN: Aunque se conocía la existencia del flúor, nadie había sido capaz de idear una reacción química para extraer el elemento de sus compuestos. La dificultad que presenta la obtención del flúor radica en que, debido a su gran reactividad, nada mas formarse se combina con lo que encuentra a su alrededor. En 1886, Henry Moissan obtuvo F2, mediante una reacción de electrólisis de una mezcla de HF y KF:

2HF (electrolisis KF 2HF) → H2 (g) + F2 (g) Consistente en las reacciones de electrodos: - Ánodo: 2F→ F2 (g) + 2 e- - Cátodo: 2 H+ + 2 e-→ H2 (g) Se produce la oxidación de los fluoruros. En el cátodo se descarga hidrógeno, por lo que es necesario evitar que entren en contacto estos dos gases para que no haya riesgo de explosión.

El éxito de Moissan fue consecuencia de utilizar platino, un metal muy inerte, y trabajar a bajas temperaturas reduciendo de esta manera la actividad del flúor. Un siglo después se consigue la síntesis química del flúor

Compuestos principales El flúor al ser un elemento tan electronegativo tiene tendencia a captar electrones y a formar compuesto con casi todo, incluyendo los gases nobles como el radón y el xenón (XeF2), para tener la configuración de gas noble. Los enlaces iónicos entre el flúor y los iones metálicos y la mayor parte de los enlaces covalentes entre el flúor y otros átomos no metálicos son fuertes.

HF: con el se obtiene otros compuestos importantes como: Los compuestos principales que forma son: CaF2 : con el que se obtiene el HF HF: con el se obtiene otros compuestos importantes como: F2 AlF3, Na3AlF6 (criolita) fluorocarbonos BF3 ,LiF ,SF6 ,SnF2 UF6, CFCs, NaF politetrafluoroetileno (PTFE)

Compuestos interhalogenados (átomo central el halógeno más grande y menos electronegativo y como átomos terminales los átomos de halógeno mas pequeños): En el IF7 hay siete pares de electrones distribuidos en torno al atomo I según la bipirámide pentagonal. ClF3, BrF3, que reaccionan de forma explosiva con el agua. ClF(g) , ClF5 (g), BrF (g), BrF5 (l)I, F5 (l).

Oxoácidos: Forma el HOF, el cual no tiene cargas formales , pero solo existen en los estados sólido y líquido. En agua, el HOF se descompone en HF, H2 O2 y O2 (g) Óxidos: OF2 : es muy inestable O2F2 : es muy inestable

APLICACIONES Y UTILIDADES Los CFCs como refrigerantes, propelentes, agentes espumantes, aislantes, etc., pero debido a que contribuyen a la destrucción de la capa de ozono se han ido sustituyendo por otros compuestos químicos, como los HCFs.

El politetrafluoroetileno (PTFE), es un polímero denominado comúnmente teflón. Material aislante muy resistente al calor y a la corrosión, usado para articulaciones y revestimientos así como en la fabricación de ollas y sartenes.

El hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea para la separación de isótopos de uranio por difusión gaseosa , en el enriquecimiento en 235U y en procesos nucleares. UO2 + HF =UF4 + H2O UF4 + F2 =UF6 La criolita natural, Na3AlF6, es un mineral que contiene flúoruros. Se obtiene sintéticamente para ser empleada en la obtención de aluminio

En la pasta de dientes, pero en forma de sal de flúor, normalmente fluoruro sódico. El fluoruro de sodio ayuda a formar fluoroapatita en los dientes, un constituyente del esmalte dental. Si la concentración de flúor es entre 0.7 -1.0 ppm, se utiliza para combatir la caries; pero a concentraciones superiores a 4.0 ppm, es tóxico.

Catalizador, formando el compuesto BF3 como catalizador en reacciones de alquilación y acilación Friedel-Crafts Fluorante de aguas (NaF), como sustitutivo del ClF.

Aislante eléctrico y térmico (SF6 ). Industrialmente se obtiene así: S2F10 + 400ºC =SF4 + SF6 Las sales MBF4 son sólidos iónicos de Pf bajos que se utilizan en las celdas galvánicas. H3BO3 + 3 HF =BF3 + H2O H3BO3 + 4 HF =HBF4 + H2O HBF4 + MOH =MBF4

Oxidante poderoso en diversas reacciones redox. El flúor tiene un único isótopo natural, el 19F. EL cual se puede emplear en espectroscopia de resonancia magnética nuclear obtención de cerámica, soldadura (LiF) componentes ópticos, fundente metalúrgico (CaF2) Grabar y disolver vidrio (HF)

Un exceso de flúor puede producir fluorosis : se pierde parte del calcio debilita la placa dental, se hace mas quebradiza pudiéndose romper con más facilidad más expuesta a los ataques bacterianos como la caries.

CLORO

Características generales Símbolo: Cl Nº atómico: 17 Periodo: 3 Peso molecular: 35,45u Configuración electrónica: [Ne]3s2 3p5 Estados de oxidación: ±1, +3, +5, +7 Forma molecular: Cl2

Características generales Apariencia: amarillo verdoso

Características generales Densidad: 3,214 kg/m3 Isótopos más estables : El 35Cl, estable y con una abundancia del 75,77%. El 37Cl, también estable y con una abundancia del 24,23%. El isótopo radiactivo 36Cl.

Características generales Descubrimiento: Autor: Carl Wilhelm Scheele Fecha:1774

Compuestos Principales Algunos cloruros metálicos se emplean como catalizadores. Por ejemplo, FeCl2, FeCl3, AlCl3. Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante. Ácido cloroso, HClO2. La sal de sodio correspondiente, NaClO2, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO2, el cual se usa como desinfectante.

Compuestos Principales Ácido clórico(HClO3). El clorato de sodio, NaClO3, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener perclorato. Ácido perclórico (HClO4). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO4, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.

Compuestos Principales Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas. Por ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el toxafeno, etcétera. Muchos compuestos organoclorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo los pesticidas anteriores, los bifenilos policlorados (PCBs), o las dioxinas.

Compuestos Principales Compuestos de cloro como los clorofluorocarburos (CFCs) contribuyen a la destrucción de la capa de ozono.

Obtención y abundancia Principalmente el cloro se encuentra, en la naturaleza, en forma de NaCl, como Silvina, KCl, o la karnalita, KMgCl3x6H2O. Es el halógeno más abundante en el agua marina con una concentración de unos 18000 ppm. Es prácticamente imposible encontrarlo sin combinar con otros elementos, debido a su alta reactividad.

Obtención y abundancia El cloro se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrólisis de cloruro de sodio, NaCl, en disolución acuosa, denominado proceso del cloro-álcali. Se emplean tres métodos: electrolisis con celda de amalgama de mercurio, electrolisis con celda de diafragma y electrolisis con celda de membrana.

Electrolisis con celda de amalgama de mercurio Se emplea un cátodo de mercurio y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino. El cátodo está depositado en el fondo de la celda de electrolisis y el ánodo sobre éste, a poca distancia. La celda se alimenta con cloruro de sodio y, con la diferencia de potencial adecuada, se produce la electrolisis: 2Cl– – 2e- → Cl2 Hg + 2Na+ + 2e– → NaHg

Electrolisis con celda de amalgama de mercurio A continuación se procede a la descomposición de la amalgama formada para recuperar el mercurio. La base sobre la que está la amalgama está ligeramente inclinada y de esta forma va saliendo de la celda de electrolisis y se pasa a una torre en donde se añade agua a contracorriente, produciéndose las reacciones: H2O + 1e– → 1/2H2 + OH– NaHg – 1e– → Na+ + Hg De esta forma el mercurio se reutiliza.

Electrolisis con celda de amalgama de mercurio Con este método se consigue una sosa (NaOH) muy concentrada y un cloro muy puro, sin embargo consume más energía que otros métodos y existe el problema de contaminación por mercurio.

Electrolisis con celda de amalgama de mercurio

Electrolisis con celda de diafragma Se emplea un cátodo perforado de acero o hierro y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino. Al cátodo se el adhiere un diafragma poroso de fibras de asbesto y mezclado con otras fibras (por ejemplo con politetrafluoroetileno). Este diafragma separa al ánodo del cátodo evitando la recombinación de los gases generados en estos.

Electrolisis con celda de diafragma Se alimenta el sistema continuamente con salmuera que circula desde el ánodo hasta el cátodo. Las reacciones que se producen son las siguientes: 2Cl– – 2e– → Cl2 (en el ánodo) 2H+ + 2e– → H2 (en el cátodo)

Electrolisis con celda de diafragma En la disolución queda una mezcla de NaOH y NaCl. El NaCl se reutiliza y el NaOH tiene interés comercial. Este método tiene la ventaja de consumir menos energía que el que emplea amalgama de mercurio, pero el inconveniente de que el NaOH obtenido es de menor pureza, por lo que generalmente se concentra. También existe un riesgo asociado al uso de asbestos.

Electrolisis con celda de diafragma

Electrolisis con celda de membrana Este método es el que se suele implantar en las nuevas plantas de producción de cloro. Supone aproximadamente el 30% de la producción mundial de cloro. Es similar al método que emplea celda de diafragma: se sustituye el diafragma por una membrana sintética selectiva que deja pasar iones Na+, pero no iones OH– o Cl–.

Electrolisis con celda de membrana El NaOH que se obtiene es más puro y más concentrado que el obtenido con el método de celda de diafragma, y al igual que ese método se consume menos energía que en las de amalgama mercurio, aunque la concentración de NaOH sigue siendo inferior, se obtienen concentraciones del 32% a 35%, y es necesario concentrarlo. Por otra parte, el cloro obtenido por el método de amalgama de mercurio es algo más puro. La tercera generación de membranas ya supera en pureza de cloro a las celdas de mercurio.

Electrolisis con celda de membrana

Electrolisis con celda de membrana                                                                                                  Fig. 4.2 Típica celda de membrana cloro - alcali

APLICACIONES Y UTILIDADES Producción de compuestos orgánicos e inorgánicos clorados

APLICACIONES Y USOS Blanqueante en las industrias de papel y textil

APLICACIONES Y USOS Desinfecciones sanitarias

BROMO

Características Generales Símbolo: Br Número atómico: 35 Peso atómico: 79.904 uma Periodo: 4 Densidad: 3.12 g/ml Apariencia: estado líquido a temperatura ambiente. Es de color pardo rojizo, volátil y muy peligroso. Su vapor rojizo es muy irritante y desprende un desagradable olor. Estado de oxidación: -1, +1 (con Cl), +3 (con F), +5 (con O) Configuración electrónica: 4s2 4p5 Descubierto por Antoine-J. Balard (Francia 1826) Isótopos más estables: 79Br, 81Br

Características Generales Soluble en disolventes orgánicos comunes, poco soluble en agua. Estructura cristalina ortorrómbico.

Obtención y abundancia La mayor parte del bromo se encuentra como bromuro Br- en el mar. Su concentración es de 65µg/g. Se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del ClBr una vez obtenido este. 2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl- B 330000 toneladas al año aproximadamente Los mayores productores son Estados Unidos e Israel.

Obtención y abundancia En humanos: Blood/mg dm-3: 4.7 Bone/p.p.m: 6.7 Liver/p.p.m: 0.2-7 Muscle/p.p.m: 7.7 Daily Dietary Intake: 0.8-24 mg Total Mass In Avg. 70kg human: 260 mg En la naturaleza: Earth's Crust/p.p.m.: 0.37 Seawater/p.p.m.: 65 Atmosphere/p.p.m.: N/A Sun (Relative to H=1E12): N/A

Aplicaciones y usos Blanqueador. Purificación de aguas. Disolvente. Fluido extintor de incendios. Retardador de incendio de plásticos. Colorantes. Productos farmacéuticos, insecticidas. Fotografía (AgBr): utilizados para hacer películas fotográficas. Baterías de bromo/ zinc.

Reactividad: compuestos principales Ataca a la mayoría de los metales. Con el aluminio reacciona vigorosamente y con el potasio explosivamente. Los estados de oxidación +1 y +3 (BrO- y BrO2-) son muy inestables en disolución acuosa. La valencia +5 es muy estable. Ej: ión bromato es muy oxidante y reactivo, también es carcinógeno.

Reactividad: compuestos principales Su forma más reactiva es como bromuro Br-. A partir del bromuro de hidrógeno se pueden obtener los distintos bromuros. Ej.: HBr + NaOH → NaBr + H2O El HBr se obtiene de forma directa al mezclar hidrogeno con bromo molecular o como subproductos de procesos de bromación de compuestos orgánicos. En disolución acuosa puede desproporcionar de la siguiente forma, pero nunca en medio ácido. Br2 + OH- → Br- + BrOH

Ácido bromhídrico Es gas a temperatura ambiente y en disolución acuosa es incoloro o amarillento. Ácido fuerte y sensible a la luz. Muy tóxico, fuerte irritante para los ojos y la piel. Usos: química analítica, disolvente para minería metalífera, manufactura de inorgánicos y algunos bromuros de alquilo.

Bromobenceno Líquido incoloro, pesado, móvil, y de olor picante. Miscible con la mayoría de disolventes orgánicos e insoluble en agua. Obtención por bromación en presencia de hierro. Usos: disolventes, combustibles para motores, disolventes cristalizante.

BROMURO DE CARBONILO COBR2 Ácido brómico Liquido incoloro que se vuelve amarillo al exponerlo al aire. Es muy inestable excepto en disolución muy diluida. Muy tóxico por ingestión e inhalación. Irrita fuertemente los tejidos. Usos: colorantes, productos farmacéuticos. BROMURO DE CARBONILO COBR2 Liquido pesado, incoloro, de olor penetrante. Se obtiene por la acción del ácido sulfúrico sobre el tetrabromuro de carbono CBr4 Gas venenoso y sofocante utilizado en la guerra.

Dibromuro de etileno Verde de bromocresol Se emplea como aditivo en las gasolinas que tenían como antidetonante tetraetilo de plomo Limpia el motor de los depósitos de plomo que se forman al añadir dichos detonantes. Verde de bromocresol Indicador ácido base. Cambia de color del amarillo al azul en el intervalo de pH de 3.8 a 5.4

YODO

CARACTERÍSTICAS GENERALES Símbolo: I Número atómico: 53 Periodo: 5 Peso molecular: 126.904 Configuración electrónica: [Kr]4d10 5s² 5p5 Estados de oxidación: -1,+1,+3,+5,+7 Forma molecular: Yodo diatómico(I2) Apariencia: Negro (Sólido) / Violeta (Gas) Densidad: 4940 kg/m³ Isótopos más estables: 127I Descubrimiento: Bernard Courtois (1811)

OBTENCIÓN Y ABUNDANCIA Se encuentra de forma natural en alimentos como las algas, la sal yodada, el pescado, el marisco y algunos vegetales.

Es uno de los halógenos menos abundantes, rara vez se encuentra en alta concentración y nunca en forma elemental, porque es muy reactivo. Más concentrado en la corteza terrestre (0.46 ppm). Menos abundante en el agua marina (0.052 ppm), donde se encuentra principalmente almacenada en los tejidos de las algas (1000- 3000 ppm)

Métodos de obtención de yodo: Extracción de algas marinas: Las algas se secan y se queman. La masa fundida de sales de las cenizas se extrae con agua. Este extracto se trata con ácido sulfúrico y dióxido de manganeso. Reacción: 2I- + MnO2 + 4H+  I2 + Mn2+ + 2H2O

Métodos de obtención de yodo: Extracción del agua: Se obtiene agua de salmueras naturales en las que la concentración de yoduros es de unas 50-100 ppm. Se trata el agua con gas cloro. Reacción: 2I- + Cl2  I2 + 2Cl-

Métodos de obtención de yodo: Extracción a partir del nitrato de Chile: El yodo en forma de yodato de sodio se encuentra como impureza en los depósitos naturales de nitrato de sodio en Chile. El salitre se disuelve en agua. El NaNO3 se separa puro por cristalización. El yodato se concentra en las aguas madres en forma de NaIO3. Esta disolución concentrada se divide en dos partes: La primera se trata con bisulfito de sodio, que reduce el yodato a yoduro: 2IO3- + 6HSO3-  2I- + 6SO42- + 6H+ Esta solución se mezcla con la porción no tratada para dar yodo libre, que se filtra y se purifica por sublimación: 5I- + IO3- + 6H+  3I2 + 3H2O

COMPUESTOS PRINCIPALES El yodo es el halógeno menos reactivo. El yodo diatómico (I2) en una disolución de yoduro (I-) forma poliyoduros (p.ej: I3-, I5-). En disolución acuosa puede presentar distintos estados de oxidación. Los más representativos son: -1: en yoduros El yoduro de hidrógeno (HI) se puede obtener por síntesis directa con I2 y H2 o un reductor. Algunos yoduros de metales se pueden obtener por síntesis directa: pej: Fe + I2  FeI2 +5: en yodatos Pueden obtenerse a partir de I2 con un oxidante fuerte. +7: en peryodatos

APLICACIONES Y UTILIDADES Síntesis de hormonas: El yodo forma parte de las hormonas tiroideas, fundamentales para regular el crecimiento, la frecuencia cardiaca, la tensión arterial, la temperatura corporal y la tasa metabólica del organismo. En los mamíferos superiores, el yodo se concentra en la glándula tiroides, donde forma aminoácidos yodados: Tiroxina: es segregada por la glándula. Yodotirosinas: se almacenan en la tiroides como tiroglobulina.

APLICACIONES Y UTILIDADES El yodo en exceso y en defecto tiene un efecto destructivo sobre el tiroides, provoca el agrandamiento de la glándula (bocio) y puede aumentar el riesgo de padecer cáncer de tiroides.

APLICACIONES Y UTILIDADES La falta de yodo puede causar hipotiroidismo, una enfermedad en la que se produce una cantidad insuficiente de hormonas tiroideas circulantes debido a un funcionamiento de la glándula tiroides por debajo de lo normal. Algunos de los síntomas son: Cansancio. Debilidad. Aumento de peso. Pérdida de pelo. Aumento de los niveles de colesterol. Intolerancia al frío. Estreñimiento.

APLICACIONES Y UTILIDADES El exceso de yodo puede causar hipertiroidismo, una enfermedad en la que se produce una cantidad excesiva de hormonas tiroideas circulantes, debido a una tiroides que funciona más de lo normal. Algunos de los síntomas son: Nerviosismo. Pérdida de peso. Palpitaciones. Intolerancia al calor. Diarrea.

APLICACIONES Y UTILIDADES El yodo es un oligoelemento, se encuentra en una proporción inferior al 0.1%, pero es imprescindible para el organismo. Una ingestión de yodo inferior a 20μg/día se considera una deficiencia severa. 20-50μg/día se considera una deficiencia moderada. 50-100μg/día se considera una deficiencia leve.

APLICACIONES Y UTILIDADES Desinfectantes y potabilizadores: Las propiedades bactericidas del yodo apoyan su uso para el tratamiento de heridas de la piel, por lo que se incluye en ciertos medicamentos. Por el mismo motivo se emplea para la esterilización del agua potable, y es uno de los ingredientes de las tabletas purificadoras para preparar agua potable.

APLICACIONES Y UTILIDADES Suplemento dietético: Forma parte de las sales yodadas, una forma de cubrir las necesidades diarias de yodo, supliendo las posibles carencias de este elemento.

APLICACIONES Y UTILIDADES En medicina: Se utiliza el yodo como medio de contraste para los rayos X.

APLICACIONES Y UTILIDADES En fotografía: El yoduro de plata (AgI) es uno de los constituyentes de las emulsiones para películas fotográficas rápidas.

APLICACIONES Y UTILIDADES En la industria de los tintes: Los tintes a base de yodo se producen para el procesamiento de alimentos y para la fotografía en colores.

APLICACIONES Y UTILIDADES Radioterapia: El isótopo más importante del yodo es el 131I, con una vida media de 8 días. Se utiliza en el trabajo con trazadores radiactivos y en ciertos procedimientos de radioterapia.

ASTATO

CARACTERÍSTICAS GENERALES Símbolo: At Descubridor: D.Corson, K.MacKenzie y E. Segrè Nº Atómico: 85 Periodo: 6º Densidad: - Forma Molecular: At Apariencia: - Configuración Electrónica: [Xe]5d10 6p5 Estado de Oxidación: ±1, +5

OBTENCIÓN Y ABUNDANCIA En la naturaleza se encuentra formando parte de minerales, pero solo en cantidades de traza. La cantidad total de este elemento en la corteza terrestre es inferior a 28 g.

COMPUESTOS Existen 41 isótopos conocidos del astato, todos ellos de vida MUY corta. De ahí que no existan compuestos comercialmente importantes de este elemento…

APLICACIONES Y USOS Funciones químico-biológicas del organismo.

APLICACIONES Y USOS Marcaje isotópico

Realizado por: Ascensión Andrés Garrido Cristina Ayuso García Ana I. Bocanegra Gondan Mª Teresa Juan Blanco Inmaculada Gamero Bejines Raquel Vilar Astasio

bibliografía www.lenntech.com www.consumer.es/ www.ivu.org www.wikipedia.org www.greenfacts.org www.eltamiz.com Petrucci and Hardwood. “Química General”, Octava Edición, Prentice Hall. 2003 Gessner G. Hawley. “Diccionario de Química y Productos Químicos”, 2º Edición , Editorial Omega.