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El estaño Myriam Gómez Llamas (mygolla@hotmail.com)
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Características generales Símbolo. Sn Número atómico 50 Valencia 2,4 Estado de oxidación +4 Estado Sólido Configuración electrónica [Kr]4d 10 5s 2 5p 2 Localización en la tabla periódica Grupo 14, periodo 5, bloque q Se funde a baja temperatura tiene mucha fluidez cuando se funde. Elevado punto de ebullición.
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Dos formas alotrópicas Alfa-Estaño 111 Beta-Estaño - Estaño gris. -cristalización cubica. -Estable por debajo de 13ºC. -Estaño blanco. -cristalización tetragonal. -Estable por encima de 13ºC. -Enfermedad del estaño transito entre la forma beta y alfa. El metal adquiere una forma moteada
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Obtención: Se obtiene del mineral Casiterita. -Proceso: 1.Trituración del mineral y tostado para quitar la impurezas. 2. segundo lavado para quitar los restos de la tostación. 3.Se reduce con carbono a 1200ºC estaño liquido. Reciclado de latas.
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Aplicaciones: Revestimiento protector de cobre y hierro fabricaion de latas (resistencia corrosión) Disminuye la fragilidad del vidrio En productos químicos Galvanoplastia,cerámica y plásticos. Compuesto de Sn fungicidas,tintes,dentrificos(SnF 2 ) ALEACIONES: Plomo-Estaño Soldadura blanda Estaño-Cobre Materiales antifricción. Estaño-Titanio Industria aeroespacial Peltre (zinc-plomo-estaño) Aspecto parecido a la plata. Se usa como adorno
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Efectos del Estaño: Producidos por las formas orgánicas dificil de biodegradar SOBRE LA SALUD: (estaño trietílico) - irritaciones, dolor de cabeza, vómitos, daños hepáticos, discusión del sistema inmunitario, daños cromosómicos… SOBRE EL MEDIO AMBIENTE Ecosistemas marinos Toxico para hongos, peces ( estaños tributílicos) algas y fitoplancton ( estaños trifenólicos)
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Reactividad Producen Estannatos Acción de ácidos y bases débiles Estable Las bases fuertes Disuelven (Sn(OH) 6 ) -2 Los ácidos fuertes Lo disuelven desprendiendo Hidrogeno Ej:HCl SnCl2 Con aire y con H2O 1) Estable( Tº ambiente) 2)Si se calienta arde SnO 2 Con halógenos Tetrahaluros Con azufre 1) Sulfuro estannoso SnS 2) Sulfuro estánnico. SnS 2 Con ácido nítrico 1)Diluido nitratos estannoso 2) concentrado ácido metaestánnico. H 2 SnO 3 Con oxigeno En solución favorece el ataque Compuestos organoestañosos enlace C-Sn
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Ejemplos de utilidad del estaño con Oxígeno y Haluros. Óxido estanoso (SnO) negro-azulado, soluble en ácido y bases. Se usa para fabricar sales estanosas en galvanoplastia y manufactura de vidrio Óxido estánnico (SnO2) insoluble en ácido. -Opacador de brillo. -componente de colorantes cerámicos. -agente pulidor de mármol. Cloruro estanoso (SnCl2) galvanoplastia Cloruro estánnico(Sncl4) en su forma penta hidratada es un sólido blando. -Preparación de orgánico -> se añaden a la seda para aumentar su peso, estabilizan perfumes y olores en jabones. SnF2 aditivo de la pasta de dientes.
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