Reflexión “Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber” Albert Einstein

¿QUÉ MANTIENE UNIDO A LOS ATÓMOS? Un concepto básico en química es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí.

ENLACE IÓNICO Rocío Velázquez y Valeria Moya

INTRODUCCIÓN -En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de atracción electroestática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

INTRODUCCIÓN Suele darse entre un compuesto metálico y en uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto. Un ejemplo del enlace iónico es el cloruro de sodio (NaCl)

CARACTERÍSTICAS Algunas características de este tipo de enlace son: ·Son sólidos de estructura cristalina. ·Tiene altos puntos de fusión y ebullición. ·Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. ·Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas. ·Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. ·En estado sólido no conducen la electricidad.

Conceptos Ión- partícula con carga Catión- Ión positivo que se forma cuando un átomo pierde electrones y queda con exceso en su carga positiva. ( Recuerda a P P catión) Anión- ión negativo que se forma cuando un átomo gana electrones y se excede en su carga negativa.

TIPOS DE IONES Los iones se clasifican en dos tipos: Anión: Es un ión con carga negativa. Fluoruro(F) Cloruro(Cl) Los cationes son especies químicas con déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Sodio(Na) Potasio(K)

Teoría En general, los átomos presentan tres tipos de uniones o enlaces, que dependen de su ELECTRONEGATIVIDAD. La electronegatividad de un átomo es la capacidad para atraer los electrones y formar un enlace químico.

Trasfondo- Enlace iónico Enlace que ocurre entre átomos con una marcada diferencia de electronegatividad, es decir entre un metal y un no metal. Un átomo le “arranca” un electrón o más a otro átomo. Los electrones del enlace son fuertemente atraídos por un sólo núcleo.

DE LA ELECTRONEGATIVIDAD LA IMPORTANCIA DE LA ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer los electrones de otro átomo... así entre mas electronegativo sea el elemento mas capacidad tiene de conseguir un electrón de otro átomo. si su capacidad es muy baja en el caso de los elementos del primer y segundo grupo entonces decimos que tiene mas tendencia, no a atraer electrones sino a cederlos... para hacer un enlace iónico el átomo mas electronegativo gana el electrón del átomo que su capacidad es baja. Pues La electronegatividad influye mucho sobre el tipo de enlace que se forma entre los átomos. Si la electronegatividad de los átomos que forman el enlace es similar, los electrones del enlace serán compartidos casi por igual y se formará un enlace covalente. Si la diferencia es muy grande, los electrones serán transferidos al átomo más electronegativo, formándose un enlace iónico.

enlace ionico y enlace covalente Diferenecias entre enlace ionico y enlace covalente En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones (el primero con carga positiva y el segundo con carga negativa). Se puede calcular cuando un enlace es iónico o covalente con la diferencia de electronegatividad, se busca en una tabla la electronegatividad de los elementos que forman el enlace y se resta al mayor el menor, si el resultado es mayor de 1,7 entonces se considera que el enlace es iónico, si es menor o igual se considera covalente.

Observar la transferencia de electrones

¿QUE ES LA VALENCIA? La valencia de un átomo es el numero de electrones que el átomo pierde, gana o comparte. En una molécula covalente, la valencia en cada átomo es el número de enlaces covalentes que dicho átomo forma

VALENCIA IÓNICA Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que gana o que pierde al enlazarse iónicamente.

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

DESCUBRIMIENTO Laue en 1912 y la familia Braag, llegaron a la teoría del enlace en compuestos iónicos en base a interacciones electrostáticas entre iones cargados. En 1918 Max Born y Alfred Landé dedujeron una expresión para calcular teóricamente las energías de red en la formación de los compuestos iónicos. Max Born Alfred Landé Laue

TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES