Pre Laboratorio N° 2 Oxido-Reducción Fundamentos de Química QUI 123 2º Semestre 2011 Ayudante: Cristóbal Quintana L. Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Facultad de Ciencias Instituto de Química

Nociones básicas Reacción redox involucra transferencia de electrones, debe haber una especie que capte y otra que ceda electrones. Ox 1 + Red 2  Red 1 + Ox 2 Semi reacciones Ox 1 + n e -  Red 1 Reducción Red 2  Ox 2 + n e - Oxidación

Nociones básicas Agente oxidante: compuesto o elemento que produce oxidación de otro elemento o compuesto en una reacción química, reduciéndose, aceptor de electrones. Agente reductor: compuesto o elemento que produce reducción de un compuesto o elemento en una reacción química, oxidándose, dador de electrones. 2Na ° (S) + 2 H 2 O (l)  2 NaOH (ac) + 2H 2(g)

Comproporción: cuando un elemento se encuentra en 2 estados de oxidación distintos y al reaccionar se obtiene el elemento en un mismo estado de oxidación. NH 4 NO 3  N 2 O + 2H 2 O (250 °C) Dismutación: proceso químico donde un elemento pasa de un estado de oxidación a dos distintos. Cl 2(g) + H 2 O (l) ⇄ HClO (ac) + HCl (ac) Anfolitos redox: especie con estado de oxidación intermedio, pueden actuar como oxidantes o como reductores. Ej : MnO 2

Nociones básicas Reacciones dependientes de pH de medio de reacción. Medio acido (H + ) MnO 4 - (ac) + 5 Cu + (ac) + 8 H + (ac)  Mn 2+ (ac) + 5 Cu 2+ (ac) + 4 H 2 O(l) Medio básico (OH - ) MnO 4 - (ac) + 3 Cu + (ac) + 2 H 2 O + 2 OH - (ac)  MnO 2 (s) + 3 Cu(OH) 2 (s)

Laboratorio Óxido-reducción Objetivos: -Identificar distintos tipos de reacciones químicas. -Ilustrar experimentalmente los conceptos fundamentales que implica una reacción redox. -Determinar los cambios físicos y reacciones que ocurren.

Laboratorio Óxido-reducción Materiales: Gradilla tubos de ensayo Pizeta Clavos de 10 cm Espátula Lija al agua de 600 Pipeta graduada 10,00 +/- 0,1 mL

Laboratorio Óxido-reducción -Reactivos: Solución CuSO 4 0,10 M Solución de AgNO 3 0,10 M Solución HCl 0,10 M Lámina Cu Clavo Fe NaHSO 3 0,10 M KMnO 4 0,00040 M HCl 6,0 M NaOH 8,0M

Laboratorio Óxido-reducción Procedimiento 1: AgNO 3 0,10 M HCl 0,10 MCuSO 4 0,10 M Lámina Cu x x Clavo Fex x

Procedimiento ¿Que sucederá al mezclar 2,5 mL de una solución de KMnO 4 con 10 gotas de NaHSO 3 0,1 M en medio ácido (10 gotas de HCl 6,0 M? 2.- ¿Que sucederá al mezclar 2,5 mL de una solución de KMnO 4 con 10 gotas de NaHSO 3 0,1 M en medio neutro? 3.- ¿Que sucederá al mezclar 2,5 mL de una solución de KMnO 4 con 10 gotas de NaHSO 3 0,1 M en medio básico (10 gotas de NaOH 8,0 M)? 4.- Separe una porción del producto de reacción del tubo 3 y sobre eso agregue 15 gotas de HCl 6,0 M ¿Observa algún cambio?

Laboratorio Óxido-reducción Preguntas:. ¿Por qué se deposita cobre puro sobre la superficie del clavo? ¿Por qué se deposita plata sobre la superficie de la lámina de cobre? ¿Cómo explica Ud. que algunas sustancias puedan reaccionar entre sí? Si usted no lijara la superficie del clavo y de la lámina de cobre antes de realizar la experiencia, ¿observaría algún cambio visual durante el desarrollo de la reacción?. ¿existirá alguna diferencia?.

Laboratorio Óxido-reducción ¿Qué función cumple el HCl 6,0 M? ¿Podría utilizar H 2 SO 4 en vez de HCl?

Ejercicios i) UO +2 + Cr 2 O 7 -2  UO Cr +3 ii)S + OCl -  SO Cl - iii)Cl 2 + OH -  ClO Cl - + H 2 O