Formulación y nomenclatura de los oxácidos

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
Química 2009 Clase Nº 5 Nomenclatura Inorgánica.
SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA.
Balanceo de Reacciones Químicas
Fórmula Empírica y Fórmula Molecular
Cuál es el n° de oxidación del N en el HNO3?
Óxidos no metálicos. Muchos no metales reaccionan directamente con el oxígeno para formar óxidos. Su característica fundamental es que se combinan con.
Estequiometría 3° Medio.
¿Como se determina la cantidad de materia?
Elementos, Compuestos y Mezclas.
Enlaces químicos: enlace covalente
Conceptos Fundamentales
Determinación de masa y medida de volumen
ESTEQUIOMETRIA Cálculo de Fórmulas.
Procesos Industriales.
RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
Nathaly Ayala Lipán R EACCIONES Q UÍMICAS. ¿Q UÉ ES UNA REACCIÓN Q UÍMICA ? Es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (reactivos ), se transforman.
Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Acidez y Basicidad Nodo: Petroquímico y Plásticos
Estequiometria Javier Alvarez.
Fenómenos químicos U.2 Reacción química
CLASE 6 ESTEQUIOMETRÍA II.
Conservación de la masa
FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
El Mol. Cantidad de Sustancia.
TAREA EXTRACLASE.
COMPUESTOSFÓRMULA MOLECULAR FÓRMULA MÍNIMA FÓRMULA ELECTRÓNICA FÓRMULA ESTRUCTURAL VALENCIA Composición real Relación entre los átomos Electrones del.
Uma masa 12C = 12 uma Cantidades en Química
LICDA. CORINA MARROQUIN O
Fórmula empírica y molecular
PROBLEMAS DE PORCENTUALIDAD
Soluciones La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto en una solución respecto a la cantidad de solvente en la misma.
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
Fórmula empírica y molecular
BIENVENIDOS Nodo: Petroquímico y Plásticos Especialidad: Técnico en Seguridad Industrial TSI.
UNIDAD III ESTEQUIOMETRÍA UNIDAD III ESTEQUIOMETRÍA COMPOSICIÓN PORCENTUAL PESOS ATÓMICOS Y MOLECULARES.
BIENVENIDOS Nodo: Petroquímico y Plásticos Especialidad: Técnico en Análisis Químico Industrial y Control de Calidad «AQI»
Propiedades Periódicas
Química U.1 Teoría atómica y reacción química
Formulas Químicas Nodo: Petroquímico y Plásticos
El lenguaje de la química: iones
La materia se presenta en paquetes minúsculos que no se pueden visualizar. Para poder manejar la materia, conviene expresarla en unidades suficientemente.
FÓRMULA MÍNIMA O EMPÍRICA
Prof. Sandra González CHEM 203
Química U.1 Teoría atómica y reacción química
R EPASO DE CONCEPTOS DE ESTEQUIOMETRIA Lee atentamente cada uno de los siguientes conceptos y ejemplos y determina a cual concepto pertenecen de estequiometria.
Tema 4: Fórmula empírica y molecular. Composición centesimal.
Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
¿Como esta formada la materia?
Cap 3. Estequiometría 1.Balancee la ecuación asegurándose que hay igual cantidad de átomos tanto del lado de los reactivos (izquierda) como de los productos.
Semana 6 ESTEQUIOMETRÍA (2015)
UNIDAD IV ESTEQUIOMETRÍA
1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.15 Obtención de la fórmula de una sustancia a partir de su composición centesimal.
Átomos, moléculas, iones
1º BAC Procesos Químicos U.1 La reacción química A.52 Números de oxidación.
Unidad Mexicali Centro
Compuestos y moléculas Mr. Ferron PSJA High School Dual Language Program.
Estequiometría I: leyes y conceptos de la estequiometría
Estequiometría I: leyes y conceptos de la estequiometría
Determine la formula mínima o empírica de un compuesto cuya composición centesimal esta formado por sodio 32.4%, azufre 22.5% y oxigeno 45.1 % Na S.
Fenómenos químicos U.2 Reacción química
Fenómenos químicos U.2 Reacción química
Procesos químicos U.1 La reacción química
SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6
SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6
COMPUESTOS.
COMPUESTOS.
Química U.1 Teoría atómica y reacción química
Cantidades en Química Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa) masa 12 C = 12 uma (antes fueron el hidrógeno y el oxígeno) 1 uma = 1,66054 x