NATURALEZA ELECTROMAGNETICA DE LA MATERIA

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Es la emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas, las que se componen de un campo eléctrico y un campo magnético. La radiación electromagnética puede manifestarse de diversas maneras como calor radiado, luz visible, rayos X o rayos gamma.

TEORÍA CUÁNTICA: TEORÍA DE PLANCK (1900) Los átomos y moléculas emiten o absorben energía radiante en cantidades discretas. A esta mínima cantidad de energía emitida/absorbida se le llamó 'cuanto'. Descubrió una constante de naturaleza universal que se conoce como la 'constante de Planck' y equivale a 6,63 x 10 -34 joules x segundo. La energía de un cuanto se calcula: E = h v Donde v: frecuencia de la radiación.

Efecto fotoeléctrico Al hacer incidir luz ultravioleta sobre una placa metálica, se desprendían partículas que podían generar una corriente eléctrica. efecto fotoeléctrico: liberación de partículas eléctricamente cargadas que se produce en la materia cuando es irradiada con luz u otra radiación electromagnética.

Condiciones: para cada sustancia hay una frecuencia mínima o umbral de radiación electromagnética, bajo la cual no se producen fotoelectrones por más intensa que sea la radiación. para cada material, sobre la frecuencia umbral, la emisión electrónica aumenta cuando se incrementa la intensidad de la radiación que incide sobre la superficie del metal, ya que hay más energía disponible para liberar electrones.

Albert Einstein: 5 años luego de Planck. Sugirió que la unidad fundamental de la luz, el fotón, sólo interactúa con un electrón de metal. La luz al chocar contra el metal permite que el electrón libre absorba la energía del fotón. Si el fotón tiene suficiente energía, el electrón puede ser liberado del metal, transformándose en un fotoelectrón.

ESPÉCTROS ATÓMICOS Si un elemento en estado gaseoso se calienta o excita con una descarga eléctrica, emite luz.  Si esta luz se pasa por un prisma, se descompone en radiación luminosa que se recoge en una pantalla de líneas. Este conjunto de líneas es denominado ESPECTRO DE EMISION. Cada elemento posee un ESPECTRO DE EMISION que le identifica.

ESPECTROS DE ABSORCIÓN Los elementos también pueden absorber luz con longitudes de onda específicas, dando sus correspondientes líneas espectrales. Estas líneas producidas en el proceso se conocen como ESPECTROS DE ABSORCION.