BIENVENIDOS SALUDO CORDIAL REITERO LA INVITACIÓN A LA LECTURA, COMO MEDIO DE TRANSFORMACIÓN DEL PENSAMIENTO

PREGUNTA 11 FÓRMULAS QUÍMICAS EMPIRICA La fórmula empírica es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeños posibles. Pueden coincidir con los de la fórmula molecular, que muestra el número de átomos en el compuesto. Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números enteros sencillos MOLECULARELECTRÓNICA CONSULTAR

PREGUNTA 11 SUSTANCIAPESO ATÓMICO K=60 g20 L=50 g25 M= X10 g 10 Peso molecular 240g/mol K 1 mol 20 g X 60 g X= 3 mol L 1 mol g X g X = 2 mol 23 M 1 mol = 6.023x10 átomos mol Los resultados se dividen por el menor valor de ellos hallado (1 MOL), para poder establecer la relación en que se encuentran los átomos 3 mol/1 mol= 3 mol 2 mol/ 1mol= 2 mol 1 mol Luego la fórmula empírica es K 3 L 2 M 1 POR LO ANTERIOR SE DESCARTA A y C DEBEMOS HALLAR LA FORMULA MOLECULAR

PREGUNTA 11 FÓRMULA MOLECULAR ES LA RELACIÓN EXACTA DE ÁTOMOS EN UNA MOLÉCULA..EJEMPLO..C 2 H 2 SE HALLA ASÍ:…….(Fórmula mínima) x (n) = (Peso molecular), luego nos queda: (K3L2M1) x (n) = (240g/mol) Multiplicamos las moles halladas en la fórmula empírica(subíndices), por el peso atómico de cada elemento dado así: K=20 x 3= 60 L= 25 x 2= 50 M=10 x 1 = 10 (120g) n =240g, despejamos ---n…y queda: La suma g 120 g n = =2, 120 g (K3L2M1) x (2)=K 6 L 4 M CLAVE ES (K3L2M1) Y K6L4M2..D

PREGUNTA 13 ÁTOMO N°1234 SIMBOLO Zn 30 A-2CD PROTONES30?11 NEUTRONES35812 ELECTRONES ISOTOPOS: Se denominan isótopos (del griego: isos = mismo; tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa.griegoátomoselementoneutronesmasa OBSERVAMOS QUE 3 Y4 TIENEN IGUAL NÚMERO DE PROTONES(1,1), PERO DIFIEREN EN EL NÚMERO DE NEUTRONES(1,2)……………………………… CLAVE…………..C

PREGUNTA 14 IÓN: Es una subpartícula cargada eléctricamente(+ ó -). Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.subpartículacargada eléctricamenteelectronesionización AL OBSERVAR ELCUADRO NOTAMOS QUE LOS ÁTOMOS 1 y 2 ESTÁN CARGADOS ELÉCTRICAMENTE (+2 y -2) POR LO ANTERIORMENTE………. LA CLAVE ES……….C

PREGUNTA 15 NÚMERO MASA 65 (PROTONES +NEUTRONES) +2 CARGA ELÉCTRICA Zn NÚMERO DE PROTONES 30 ELEMENTO QUÍMICO

PREGUNTA 15 DEBEMOS IR DE LO SIMPLE A LO COMPLEJO, ES DECIR, LO QUE ES MÁS FÁCIL DETERMINAR D, DEBE TENER D °-----SÓLO B y D, SON POSIBLES 1 C( ELEMENTO )… NO NOS DEFINE NADA POR SER IGUAL EN B y D VAMOS AL ELEMENTO A….Y NOTAMOS EN B y D, LA DIFERENCIA ES EN EL NÚMERO DE PROTONES

PREGUNTA 15 ¿CÓMO SABER?...SI TIENE 10 ELECTRONES Y SU CARGA ELÉCTRICA ES -2, INDICA QUE TIENE 8 PROTONES POR LO ANTERIOR LA ………CLAVE ES D °

PREGUNTA 16 ÁTOMOPROTONESELECTRONESNEUTRONESCARGA X Y Z X ° 2+ Y Z ° °

PREGUNTA 16 COMENZAMOS DESCARTANDO LO QUE ES NOTORIO A SIMPLE VISTA O MÁS FÁCIL 1. DESCARTAMOS …B…PORQUE Z NO PUEDE SER CATIÓN YA QUE SU CARGA ES NEUTRA(0) 2. DESCARTAMOS …C…PORQUE X y Y, NO TIENEN IGUAL MASA ATÓMICA(A) A=39 A=40 3. DESCARTAMOS …A…POR EXPLICACIÓN DADA EN PUNTO 2(NO TIENEN IGUAL MASA) 4. POR LO ANTERIOR LA CLAVE POSIBLE ES ………D X ° Y °

PREGUNTA 17 SUSTANCIAP.M ---G/MOLPUREZASOLUBILIDAD 25°C 50°C K4080%SI L9850%SI M142NO ECUACIÓN 2K(ACUOSO) + L(ACUOSO) M(SÓLIDO) + 2H 2 O (LÍQUIDO) 2K + L M + 2H2O 100g

PREGUNTA 17 CONTINUACIÓN LA RELACIÓN MOLAR SEGÚN LA ECUACIÓN ES. 2MOL de K, NECESITAN 1 MOL de L, PARA PRODUCIR 1 MOL,de M,…ES DECIR,80g(P.M=40g),PERO PARTICIPAN 100g AL 80% DE PUREZA, LO CUAL INDICA QUE INTERVIENEN SOLO 80 g 2MOL-K + 1 MOL- L 1 MOL- M + 2H 2 O 80 g ( 40 de P.M) 98 g POR P.M. 142 g por P.M. 100g(80%) 98 G(50%) 80 g 49 g, por lo que se necesitan 196 g, para que den 98 g CLAVE …B

PREGUNTA 18 2K + L M + 2H2O 40 g + 98 g ¿CUÁNTO L QUEDA SIN REACCIONAR Y CUÁNTO M SE OBTIENE? AL 100% AL 100% POR LA ECUACIÓN BALANCEADA SE DEDUCE QUE 40 g DE K(1 MOL), NECESITAN TAN SOLO ½ MOL DE L, QUE SON 49 g, LO QUE INDICA QUE SOBRAN 49 g DE L. QUE NO REAACIONAN. POR LA MISMA EAZOÓN ANTERIOR SE PRODUCE ½ MOL DE M, OESA 71 g. POR TODO LO ANTERIOR LA,,,,,,,,,,,,,,,,,, CLAVE ES…………………D

PREGUNTA 19 2K + L M + 2H2O 40 g + 98 g ¿CUÁNTO L QUEDA SIN REACCIONAR Y CUÁNTO M SE OBTIENE? AL 100% AL 100% 49 g 71 g ADEMÁS SE PRODUCE AGUA..H 2 O ES DECIR SE PRODUCE L, M y H 2 O CLAVE…….D

PREGUNTA 20 SUSTANCIAPESO MOLECULAR g/MOL PUREZASOLUBILIDAD 25° C 50° C K4080 %SI L9840%SI M142NO AGUA L SOBRANTE SOLUBLE M NO SOLUBLE SÓLIDO LÍQUIDO SÓLIDO POR LO ANTERIOR LAS SUSTANCIAS SE PUEDEN SEPARAR POR MEDIO FÍSICO LLAMADO FILTRACIÓN CLAVEBCLAVEB