Enlace Químico Fuerzas de atracción mantienen unidos 2 o más átomos o iones. Enlace iónico: interacción entre iones de carga opuesta. Enlace metálico: interacción entre átomos metálicos. Enlace covalente: interacción entre átomos (no metálicos) que comparten electrones.
Electronegatividad Electronegatividad: es una medida de la capacidad de un átomo relativa a otro átomo de atraer electrones hacia sí mismo. Distintas escalas. Escala de Pauling:
Menor energía de ionización Mayor afinidad electrónica Mayor electronegatividad Menor electronegatividad
Símbolos de Lewis Representación de los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo químico del elemento:
Regla del octeto Todos los gases nobles excepto el He tienen una configuración electrónica ns2np6. Los átomos al unirse a otros tienden a ganar, perder o compartir electrones de manera tal de rodearse del mismo múmero de electrones que el gas noble más próximo en la tabla. Pero existen excepciones a la regla del octeto.
Enlace iónico Se da entre átomos con electronegatividades muy distintas. Por ejemplo: - Baja energía de ionización del sodio (496 J/mol) - Electroafinidad muy negativa del cloro (–349 J/mol) - Atracción electrostática entre los iones resultantes de carga opuesta.
Energía de red (energía reticular): energía requerida para separar un sólido iónico en sus iones constituyentes en estado gaseoso. La energía de red depende de la carga y del tamaño de los iones: k es una constante (8,99 x 10 9 J·m/C2), Q1 y Q2 son las cargas de los iones y d es la distancia entre los iones.
COMPUESTOS IÓNICOS Propiedades - Puntos de fusión y ebullición elevados - Sólidos duros y quebradizos - Baja conductividad eléctrica y térmica al estado sólido
Mg: [Ne]3s2 Mg+: [Ne]3s1 Mg2+: [Ne] Cl: [Ne]3s23p5 Configuraciones electrónicas de los iones estables de elementos representativos Mg: [Ne]3s2 Mg+: [Ne]3s1 Mg2+: [Ne] Cl: [Ne]3s23p5 Cl-: [Ne]3s23p6 = [Ar]
Propiedades físicas de los metales: Enlace metálico Propiedades físicas de los metales: Maleables Dúctiles Buenos conductores de la electricidad y del calor La mayor parte de los metales son sólidos a 25°C y 1 atm.
Modelo del mar de electrones
Modelo de bandas
Aleaciones Las aleaciones son mezclas de más de un elemento con propiedades metálicas. Los metales y las aleaciones tienen distintas propiedades físicas. Existen aleaciones homogéneas y heterogéneas.
Aleaciones homogéneas: 2 clases Aleación de sustitución: el segundo componente de la mezcla reemplaza al primero ocupando sus posiciones. Los elementos deben tener tamaños similares. Aleaciones intersticiales: el segundo componente ocupa huecos o intersticios dejados por el primer componente. Uno de los elementos debe tener un radio mucho menor que el otro.