Laboratorio de Físico Química Universidad de L a Serena Facultad de Ciencias Departamento de Química Pedagogía en Química y Ciencias Naturales Fecha: 09/24/2009 Laboratorio de Físico Química Electrolisis Rodrigo Araya Cortes

Objetivos de la actividad ○ Aprender a construir celdas electrolíticas. ○ Desarrollar la capacidad de observar los cambios en cada celda. ○ Comprender los procesos que ocurren en cada celda que se va a construir.

Objetivo después de la actividad ○ Estudiar los siguientes procesos que conllevan la utilización de la electrolisis. ○ El método Hall-Héroult, para producir aluminio. ○ Purificación del cobre. ○ Galvanización.

Se llenan las probetas con agua Procedimiento Electrolisis del agua Preguntas sobre el procedimiento Se llenan las probetas con agua Materiales: 1 vaso de precipitados de 250 ml Una batería de 9 volt 2 probetas de 10 ml Se agregan 150 – 200 mL de agua destilada acidificada Importante: Observa que pasa con cada alambre que pones al interior de las probetas. Mide el volumen recogido en cada probeta. Escribir las ecuaciones que se producen en el cátodo y el ánodo. ¿Qué pasa si queda aire al interior de las probetas? ¿Qué pasara si se conectan las baterías en serie?

Procedimiento Electrolisis del agua ¿Qué pasa al agregar este indicador? Fenolftaleína Anotar todas las observaciones!

Electrolisis del cloruro de sodio Procedimiento Electrolisis del cloruro de sodio ¿Cuál es la polaridad de los terminales? Anotar todas las observaciones! Preguntas sobre el procedimiento ¿Qué pasara si no se agrega agua al cloruro de sodio? ¿Qué pasa al agregar este indicador? Repetir la experiencia usando azul de bromo timol !!

Electrolisis del yoduro de potasio Procedimiento Electrolisis del yoduro de potasio Escribir las ecuaciones de las reacciones que suceden en el cátodo , ánodo y en la celda. Solución de Ioduro de potasio 0.1M Preguntas sobre el procedimiento La solución cercana a uno de los electrodos se colorea ¿Cuál es el color? ¿Qué elemento se forma? En la solución cercana al otro electrodo agrega fenolftaleína ¿Qué se observa? ¿Qué elemento se forma? Observar las reacciones que ocurren en el cátodo y en el ánodo de la celda. ¿Cuál es el cátodo y el ánodo de la celda electrolítica?

Electrolisis de la solución de sulfato de cobre Procedimiento Electrolisis de la solución de sulfato de cobre Observar las reacciones que ocurren en el cátodo y en el ánodo de la celda. Dejar que el proceso se efectué por 5 a 10 min Agregar 100 mL de sulfato de cobre(II) 0.1 M Determinar la masa de dos laminas de cobre Preguntas sobre el procedimiento ¿Qué pasara si el proceso se efectúa solamente por dos minutos? ¿Por qué se deben secar las laminas de cobre? 2 cm Con la diferencia de masa, calcula la cantidad de corriente aplicada en la electrolisis Desconecta la batería y seca con cuidado las laminas de cobre ¿Por qué se deben limpiar las laminas de cobre? 4 cm Pesa nuevamente las laminas de cobre

Gracias por su atención y a trabajar