PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL-2 PROFESOR JOSE AVILA PARCO
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 Variación del radio atómico en un grupo. En un grupo, el radio aumenta al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones. Grupo 1
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 Aumento en el radio atómico
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 Radio iónico Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión de e ). Los aniones son mayores que los átomos neutros por la dismi- nución de la carga nuclear efecti- va (mayor apantallamiento o repulsión electrónica).
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 Comparación de radios atómicos e iónicos Iones isoelectrónicos.
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 Energía de ionización (EI) (potencial de ionización). “Es la energía necesaria para extraer un e – de un átomo gaseoso y formar un catión”. Es siempre positiva (proceso endotérmico). Se habla de 1ª EI (EI 1 ), 2ª EI (EI 2 ),... según se trate del primer, segundo,... e – extraído. La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos por aumentar Z ef y disminuir el radio. La EI de los gases nobles, al igual que la 2ª EI en los metales alcalinos, es enorme.
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 Esquema de variación de la Energía de ionización (EI). Aumento en la Energía de ionización
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 Afinidad electrónica (AE) “Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e – y forma un anión”. Puede ser positiva o negativa aunque suele ser exotérmica. La 2ª AE suele ser positiva. También la 1ª de los gases nobles y metales alcalinotérreos. Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha y en un mismo grupo hacia arriba por aumentar Z ef y disminuir el radio).
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 Electronegatividad ( ) y carácter metálico Son conceptos opuestos (a mayor menor carácter metálico y viceversa). mide la tendencia de un átomo a a atraer los e – hacía sí. Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F). aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 Aumento de en la tabla periódica
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 PRINCIPIO DE SINGULARIDAD Establece que los elementos del segundo periodo (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) es a menudo significativamente diferente a la de los distintos elementos de sus respectivos grupos. ¿a que se debe que los primeros elementos de los grupos sean tan diferentes de sus congeneres? a) Su excepcional pequeño tamaño b) Su intensa habilidad para formar enlaces pi. c) La indisponibilidad de los orbitales d en estos elementos.
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 PRINCIPIO DE SINGULARIDAD
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 EFECTO DIAGONAL Establece que existe una relación diagonal entre la química del primer elemento de un grupo y la del segundo del grupo siguiente. Se presenta solo en los tres primeros grupos. Los factores que determinan estos pares son: a) Tamaño iónico b) Densidad de carga ( o relacion de carga – radio Z/r9 c) La electronegatividad.
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EL EFECTO PAR INERTE Llamado tambien efecto del par inerte 6s y efecto del par inerte s. Establece que los electrones de valencia ns2 de los elementos metalicos, particularmente aquellos pares 5s2 y 6s2 que siguen a los metales de la segunda y tercera serie de transicion, son menos reactivos. Se encuentran: In, Tl, Sn, Pb, Sb, Bi y en algunos casos el Po.
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 LOS ELEMENTOS DEL EFECTO PAR INERTE
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 EL EFECTO PAR INERTE Hay tres aspectos principales que se considera: a) Tendencia de las energías de ionizacion a ir descendiendo en un grupo dado. b) La disminución en el tamaño de los lantánidos conocido como contracción lantanida c) La tendencia de la energias de enlace a ir disminuyendo en un grupo, como el grupo 3ª.
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 METALES, NO METALES Y METALOIDES La tabla periódica se divide normalmente en metales en la parte inferior izquierda, no metales en la parte superior derecha y los metaloides en la zona intermedia.
PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008 LA DIVISION METAL-NO METAL EN LA TABLA PERIODICA
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Resumen de la red de ideas interrelacionadas
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