BALANCEO DE REACCIÓNES QUÍMICAS

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Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana También es llamado o conocido con el nombre de número de oxidación y se define como la la expresión del número.

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Transcripción de la presentación:

BALANCEO DE REACCIÓNES QUÍMICAS Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) BALANCEO DE REACCIÓNES QUÍMICAS Por ejemplo: Prueba: 2 7 +7 - 2 Cl2 + Cl O 4 14 O2 2 7 Balancear la reacción química + 14 - 14 = 0 7 2 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 14 4 REACTIVOS PR0DUCTOS 4 14 O = 14 O = 14 BALANCEADA Lugares (oxígeno) Lugares (cloro) Cl = 4 Cl = 4 Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 Cl2 + O2 Cl O 2 7 2 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) 2 7 OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 3 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: El cloro ( Cl ) El agente reductor es A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación El agente oxidante es El oxígeno (O) A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación Lic. Q. B. Nilxon RoMa La sustancia reducida es El oxígeno (O) La sustancia oxidada es El cloro ( Cl ) Lugares (oxígeno) Lugares (cloro) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

Lic. Q. B. Nilxon RoMa 2 1 H2 + H 4 2 O2 H2 + O2 H 2 1 2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: Prueba: 2 1 +1 - 2 H2 + H O 4 2 O2 2 Balancear la reacción química + 2 - 2 = 0 1 2 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 2 4 REACTIVOS PR0DUCTOS 4 2 O = 2 O = 2 BALANCEADA Lugares (oxígeno) 1 Lugares (hidrogeno) H = 4 H = 4 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 H2 + O2 H O 2 1 2 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) 2 OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 6 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: El hidrogeno (H) El agente reductor es A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación El agente oxidante es El oxígeno (O) A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación Lic. Q. B. Nilxon RoMa La sustancia reducida es El oxígeno (O) La sustancia oxidada es El Hidrogeno (H) Lugares (oxígeno) 1 Lugares (hidrogeno) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

7 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: Prueba: 1 3 +3 -2 +4 - 2 +2 -2 + + 2 Fe2 O3 6 C O Fe C O 2 Balancear la reacción química + 6 - 6 = 0 + 2 - 2 = 0 + 4 - 4 = 0 3 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 2 6 2 REACTIVOS PR0DUCTOS 2 6 Fe = 2 Fe = 2 3 Lugares (hierro) BALANCEADA 2 Lugares (carbono) C = 3 C = 3 O = 6 O = 6 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 Fe2 O3 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) 1 + 3 C O 2 Fe + 3 C AGOTE =( S. R) O 2 OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 9 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: El carbono ( C ) El agente reductor es A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación El hierro (Fe) El agente oxidante es A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación Lic. Q. B. Nilxon RoMa El hierro (Fe) La sustancia reducida es La sustancia oxidada es El carbono ( C ) 3 Lugares (hierro) 2 Lugares (carbono) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

Lic. Q. B. Nilxon RoMa BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 10 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: Prueba: Balancear la reacción química 1 15 +3 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 +4 -2 +4 -2 +1 +6 -2 Cr2 S3 + 2 30 Mn(NO3)2 + Na2C O3 N O + C O2 + Na2 CrO4 + REACTIVOS PR0DUCTOS 3 8 4 3 Lic. Q. B. Nilxon RoMa Cr = 2 Na = 40 Cr = 2 Na = 40 +1 +6 -2 +1 +6 -2 6 24 4 6 S = 3 C = 20 Na2 Mn O4 + Na2 S O4 S = 3 C = 20 30 2 BALANCEADA Mn = 15 O = 150 Mn= 15 O = 150 N = 30 N = 30 2 30 8 Lugares (azufre) 3 Lugares (cromo) Cr2 S3 + Mn(NO3)2 + 1 15 20 Na2CO3 30 NO + 20 CO2 + 2 Na2 CrO4 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Dismi No. Oxidac – Gana e- ) 15 Na2 Mn O4 4 Lugares (manganeso) + 3 Na2 S O4 OXIDACIÓN (Aum No. Oxidac – Pierde e- ) 3 Lugares (nitrogeno)

BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 12 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: El agente reductor es Mn(NO3)2 A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación Cr2 S3 El agente oxidante es A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación Lic. Q. B. Nilxon RoMa Cr2 S3 La sustancia reducida es La sustancia oxidada es Mn(NO3)2 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 13 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) +3 +3 -2 +1 +1 -2 6 H2 H2 + + 2 Fe2O3 Fe2O3 4 Fe Fe + + 6 H2 O H2O +1 6 El resto de la reacción química se balancea por tanteo o ensayo error si es necesario. H2 - H2 2 e - +3 +1 Fe2 +3 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 6 H2 + 2 6 H2 + 4 Fe 2 + 6 3 Fe2 H2 6 e - + 1 2 Fe2 O3 Fe 4 2 2 Fe + 6 3 H2O 6 H2 - 12 e - 6 H2 Debido a que los coeficientes obtenidos en el balanceo se pueden simplificar estos deben ser simplificados, en éste caso los coeficientes aceptan mitad y entonces obtendremos el balanceo final, así: + 2 Fe2 12 e - 4 Fe REACTIVOS PR0DUCTOS 1 Electrón (hidrógeno) 3 Electrones (hierro) 6 6 Hidrógenos Hierros Oxigenos -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 Prueba: 2 2 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) 3 3 OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 15 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) +1 +1 +6 +3 -2 -2 +3 +6 +6 -2 -2 +6 4 Al + + H2 S O4 6 H2 S O4 2 AI2 (SO4 )3 AI2 (SO4 )3 + + 6 H2 Al H2 El resto de la reacción química se balancea por tanteo o ensayo error si es necesario. +3 2 +1 +3 2 Al - 6 e - Al2 +1 4 Al + 6 H2 2 Al2 + 6 H2 6 4 2 Al H2 + + 6 H2 S O4 AI2 (SO4 )3 + H2 2 e - 3 H2 1 2 6 3 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 4 Al - 12 e - 2 Al2 6 H2 REACTIVOS + 12 e - 6 H2 Debido a que los coeficientes obtenidos en el balanceo se pueden simplificar estos deben ser simplificados, entonces obtendremos el balanceo final, así: PR0DUCTOS 1 Electrón (hidrógeno) 3 Electrones (aluminio) 2 2 Aluminios Hidrógenos Azufres Oxígenos 6 6 Prueba: -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) 3 3 AGOTE =( S. R) 12 12 OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 17 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) +1 -2 +1 +1 -1 -1 +1 +5 +5 -2 +1 -2 12 Cl2 + + Cl2 + + NaOH NaOH 20 NaCl NaCl NaClO3 NaClO3 + + H2O H2O 4 El resto de la reacción química se balancea por tanteo o ensayo error si es necesario. 10 -1 Cl2 + 2 e - 2 Cl -1 +5 10 +5 Cl2 + 2 Cl2 20 Cl + 4 Cl + 12 2 3 Cl2 + NaOH NaCl 1 + Cl2 - 24 6 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 20 5 4 NaClO3 12 3 H2O 10 e - 2 Cl -1 +5 10 Cl2 + 20 e - 20 Cl 12 Cl2 20 Cl + 4 Cl Debido a que los coeficientes obtenidos en el balanceo se pueden simplificar estos deben ser simplificados, en éste caso todos los coeficientes aceptan cuarta y entonces obtendremos el balanceo final, así: REACTIVOS - 2 Cl2 20 e - 4 Cl PR0DUCTOS 1 Electrón (cloro) 6 5 Electrones (cloro) 6 CLOROS SODIOS OXÍGENOS HIDRÓGENOS 6 6 Prueba: -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 6 6 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) 6 6 OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

BALANCEO DE REACCIÓNES QUÍMICAS Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓNES QUÍMICAS Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)