Química U.2 Enlace Químico Propiedades de las sustancias iónicas
Propiedades de los compuestos iónicos Puntos de fusión y ebullición Por calentamiento, el compuesto pasará primero, de sólido a líquido y, si se sigue calentando, de líquido a gas. El enlace iónico es un enlace fuerte y se necesita mucha energía para romperlo y separar los iones de la red cristalina. Los puntos de fusión y ebullición aumentan al aumentar la carga de los iones y al disminuir el radio iónico.
Solubilidad Por disolución, se produce el fenómeno conocido como solvatación, que consiste en que las moléculas de disolvente rodean a los iones y los separan de la estructura cristalina. El enlace iónico es un enlace fuerte y se necesita mucha energía para romperlo y separar los iones de la red cristalina, lo que exige disolventes muy polares, como el agua. La solubilidad en agua disminuye al aumentar la carga de los iones y al disminuir el radio iónico.
Propiedades mecánicas Los sólidos iónicos son duros, lo que revela fuerzas elevadas entre los iones, pero al mismo tiempo quebradizos (frágiles). Esto se debe a que, al ser golpeado y distorsionarse el cristal, se produce una aproximación entre iones del mismo signo, que se repelen entre sí.
Conductividad eléctrica Los sólidos iónicos son malos conductores. En cambio, en estado líquido (fundidos) o disueltos en agua conducen la corriente eléctrica. Los sólidos iónicos son malos conductores, puesto que los electrones están firmemente sujetos por los iones, los cuales permanecen fijos en la red. En cambio, en estado líquido (fundidos), al poder moverse los iones, conducen la corriente eléctrica (conducción electrolítica). Disueltos en agua también conducen la corriente eléctrica, puesto que los iones han sido separados de la red y también se encuentran libres para moverse.