Aspectos cuantitativos SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale

Aspectos cuantitativos de las soluciones acuosas

Terminología En una solución debemos definir: SOLVENTE Es aquel componente cuyo estado físico se preserva cuando se forma la solución. SOLUTO El otro componente de la solución

Concentración del soluto La cantidad de soluto presente en una solución biene dada por su concentración. Molaridad ( M ) = Cantidad de soluto (n) Volumen de solución (L)

Paso 1: calcule la cantidad de NiCl2•6H2O PROBLEMA: Se disuelve 5,00 g de NiCl2•6H2O en agua suficiente para producir 250 mL de solución. Calcule su molaridad. Paso 1: calcule la cantidad de NiCl2•6H2O Paso 2: calcule la molaridad mol/L [NiCl2•6 H2O ] = 0.0841 M

La naturaleza del CuCl2 en solución Concentraciones iónicas CuCl2(ac)  Cu2+(ac) + 2 Cl-(ac) Si [CuCl2] = 0.30 M, entonces: [Cu2+] = 0.30 M [Cl-] = 2 x 0.30 M

n = M•V Usando la molaridad ¿Qué masa de ácido oxálico (H2C2O4) se necesita para preparar 250 mL de una solución 0.0500 M? Dado que: M = n / V Podemos decir que: n = M•V

n = M•V Usando la molaridad ¿Qué masa de ácido oxálico (H2C2O4) se necesita para preparar 250 mL de una solución 0.0500 M? n = M•V Paso 1: calcular la cantidad de ácido necesaria. (0.0500 mol/L)(0.250 L) = 0.0125 mol Paso 2: calcular la masa de ácido necesaria. (0.0125 mol )(90.00 g/mol) = 1.13 g

Preparación de soluciones Por pesada directa Mida la masa del sólido apropiada y disuélvalo en una cantidad dada de agua. Por dilución Diluya la solución concentrada para obtener otra de menor concentración.

¡Diluir la solución! ¿Qué hacemos? PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? Agregar agua a la solución 3.0 M para reducir su concentración hasta el valor deseado: 0.50 M ¿Qué hacemos? ¡Diluir la solución!

Pero … ¿Cuánta agua debemos agregar? PROBLEM: You have 50.0 mL of 3.0 M NaOH and you want 0.50 M NaOH. What do you do? PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? Pero … ¿Cuánta agua debemos agregar?

n de NaOH en la solución ORIGINAL = n de NaOH en la solución FINAL PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? ¿Cuánta agua agregar? Lo importante es tener en cuenta que: n de NaOH en la solución ORIGINAL = n de NaOH en la solución FINAL

(en la solución concentrada) PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? Amount of NaOH in original solution = M • V = n (3.0 mol/L)(0.050 L) = 0.15 mol NaOH (en la solución concentrada) La cantidad de NaOH en la solución diluida debe ser también 0.15 mol NaOH 0.15/Vdiluida = 0.5 / 1 L Vdiluida = (0.15 mol NaOH)(1 L/0.50 mol) = 0.30 L 300 mL

PROBLEMA: Tenemos 50. 0 mL de NaOH 3 PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? Conclusión: agregamos 250 mL de agua a 50.0 mL de NaOH 3.0 M para fabricar 300 mL de NaOH 0.50 M.

Preparando soluciones por dilución Un atajo: Cinicial • Vinicial = Cfinal • Vfinal

TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN Roberto Calvo