Acidez, basicidad y escala de pH

Presentación del tema: "Acidez, basicidad y escala de pH"— Transcripción de la presentación:

1 Acidez, basicidad y escala de pH
Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale

2 pH = log (1/ [H+]) = - log [H+]
La escala de pH pH = log (1/ [H+]) = - log [H+] Recordemos: log a = b, si 10b = a En una solución neutra: [H+] = [OH-] = 1.00 x 10-7 M (a 25 oC) pH = - log [H+] pH = -log (1.00 x 10-7) pH = - (-7) pH = 7

3 pH: una escala de concentración
bajo pH: alta [H+] alto pH: baja [H+] Solución ácida pH < 7 Solución neutra pH = 7 Solución básica pH > 7

4 [H+] y pH Si la [H+] de una bebida gaseosa es 1.6 x 10-3 M, su pH vale ¿____? Dado que pH = - log [H+] entonces pH= - log (1.6 x 10-3) pH = - (-2.80) pH = 2.80

5 REACCIONES ÁCIDO-BASE Titulaciones
H2C2O4(ac) NaOH(ac)  Na2C2O4(ac) H2O(l) ácido base Encaremos esta reacción como una TITULACIÓN Ácido oxalico H2C2O4

6 Pasos para titular un ácido con una base

7 Titulación n H+ = n OH- 1) Se agrega solución de base desde la bureta.
2) La base reaciona con el ácido de la solución que está en el matraz. 3) El indicador muestra cuando se alcanza la relación estequiométrica exacta. 4) Ecuación iónica neta: H OH-  H2O 5) En el punto equivalente n H+ = n OH-

8 PROBLEMA 1: determinar la concentración de una solución de NaOH.
1.065 g de H2C2O4 (ácido oxálico) necesitan mL de NaOH para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de NaOH?

9 Paso 1: Calcular la cantidad de H2C2O4
1.065 g de H2C2O4 (ácido oxálico) necesitan mL de NaOH para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de NaOH? Paso 1: Calcular la cantidad de H2C2O4 Paso 2: Calcular la cantidad de NaOH requerida

10 1. 065 g de H2C2O4 (ácido oxálico) necesitan 35
1.065 g de H2C2O4 (ácido oxálico) necesitan mL de NaOH para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de NaOH? Paso 1: Calcular la cantidad de H2C2O4 = mol de ácido Paso 2: Calcular la cantidad de NaOH requerida = mol NaOH Paso 3: Calcular la concentración de NaOH [NaOH] = M

11 PROBLEMA 2: usar una solución valorada de NaOH para determinar la cantidad de un ácido desconocido
La manzana contiene ácido málico (C4H6O5) C4H6O5(ac) NaOH(ac)  Na2C4H4O5(ac) H2O(l) 76.80 g de manzana necesitan mL de NaOH M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico?

12 76. 80 g de manzana necesitan 34. 56 mL de NaOH 0
76.80 g de manzana necesitan mL de NaOH M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado. M • V = (0.663 M)( L) M • V = mol NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado. nácido= mol

13 Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado  0.0229 mol de NaOH
76.80 g de manzana necesitan mL de NaOH M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado  mol de NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado  mol de ácido málico Paso 3: Calcular la masa de ácido titulado 

14 Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado  0.0229 mol de NaOH
76.80 g de manzana necesitan mL de NaOH M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado  mol de NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado  mol de ácido málico Paso 3: Calcular la masa de ácido titulado  1,54 g de ácido málico Paso 4: Calcular el % de ácido málico

15 [H+] = 10-pH pH y [H+] [H+] = 7.6 x 10-4 M log [H+] = - pH
Si el pH de una bebida cola es 3.12, ¿cuál es su [H+]? Dado que pH = - log [H+], entonces: log [H+] = - pH Tomando el antilogaritmo: [H+] = 10-pH [H+] = [H+] = 7.6 x 10-4 M

16 TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN
Roberto Calvo – Uruguay Educa