Procesos químicos U.1 La reacción química A.3 Recapitulación página 102
La masa molar del CaCO3 es M = 100 g/mol ¿Qué volumen de disolución de HCl 0,2 M es necesario para que reaccionen totalmente 0,17 g de carbonato de calcio? La masa molar del CaCO3 es M = 100 g/mol Cantidad de sustancia de CaCO3 = 0,17 g = 0,0017 mol La ecuación química que representa ese proceso es: 2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O Cada mol de CaCO3 necesita dos moles de HCl, por lo que los 0,0017 mol de carbonato de calcio necesitarán 0,0034 moles de ácido clorhídrico. El volumen de disolución 0,2 M que se necesita es: V = 0,0034 mol de HCl = 0,017 L = 17 mL 100 g 1 mol 0,2 mol 1 L
La masa molar del CuSO4 es M = 159,5 g/mol ¿Cuánto sulfato de cobre (II) se obtendrá si reaccionan 100 mL de ácido sulfúrico 0,2 M con óxido de cobre (II)? La masa molar del CuSO4 es M = 159,5 g/mol Cantidad de sustancia de H2SO4 = 0,100 L = 0,020 mol La ecuación química que representa ese proceso es: H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O Suponemos que de CuO hay todo el que queramos. Por lo tanto, el reactivo limitante es el ácido sulfúrico. Cada mol de H2SO4 da lugar a 1 mol de CuSO4. Así, a partir de 0,020 mol de sulfúrico se producen 0,020 mol de CuSO4. La masa de sulfato de cobre que se obtendrá es: m = 0,020 mol de CuSO4 = 3,19 g 1 L 0,2 mol mol 159,5 g