Décimo grado Martes 26 de abril 2016

Presentación del tema: "Décimo grado Martes 26 de abril 2016"— Transcripción de la presentación:

1 Décimo grado Martes 26 de abril 2016
Química Unidad: II Ecuaciones y Reacciones Químicas. Gases y Disoluciones. Esta plantilla se puede usar como archivo de inicio para presentar materiales educativos en un entorno de grupo. Secciones Para agregar secciones, haga clic con el botón secundario del mouse en una diapositiva. Las secciones pueden ayudarle a organizar las diapositivas o a facilitar la colaboración entre varios autores. Notas Use la sección Notas para las notas de entrega o para proporcionar detalles adicionales al público. Vea las notas en la vista Presentación durante la presentación. Tenga en cuenta el tamaño de la fuente (es importante para la accesibilidad, visibilidad, grabación en vídeo y producción en línea) Colores coordinados Preste especial atención a los gráficos, diagramas y cuadros de texto. Tenga en cuenta que los asistentes imprimirán en blanco y negro o escala de grises. Ejecute una prueba de impresión para asegurarse de que los colores son los correctos cuando se imprime en blanco y negro puros y escala de grises. Gráficos y tablas En breve: si es posible, use colores y estilos uniformes y que no distraigan. Etiquete todos los gráficos y tablas. Décimo grado Martes 26 de abril 2016

2 Contenido: Objetivo: Establecer relaciones estequiométricas entre reactivos y productos de una reacción química para su aplicación en el cálculo químico.

3 Conceptos Básicos Estequiometría Moles
Ofrezca una breve descripción general de la presentación. Describa el enfoque principal de la presentación y por qué es importante. Introduzca cada uno de los principales temas. Si desea proporcionar al público una guía, puede repetir esta diapositiva de información general a lo largo de toda la presentación, resaltando el tema particular que va a discutir a continuación.

4 ESTEQUIOMETRÍA: la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos). El número de Avogadro es la cantidad de materia contenida en un mol 6.02 x 1023 partículas átomos moléculas es

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6 Relaciones Estequiométricas:
mol-mol mol-masa mol-volumen masa-masa masa-volumen volumen-volumen Ésta es otra opción para una diapositiva Información general que usa transiciones.

7 Relaciones mol-mol. En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles.

8 4 Al (s) + 3 O2 (g) ------------2 Al2O3(s)
Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al (s) + 3 O2 (g) Al2O3(s) a) ¿Cuántos moles de aluminio (Al) son necesarios para producir mol de Al2O3? R/ x---→ 5.27 moles Al2O3 4 moles--→ 2 moles Al2O3 R//10.54 moles de Al b) ¿Cuántos moles de oxígeno (O2) reaccionan con 3.97 moles de Al? R/ x moles Al 3 moles----4 moles Al R//2.97 moles

9 Relaciones masa-masa. En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en gramos, y la sustancia deseada se pide en gramos.

10 Mg3N2(s) + 6 H20(l)--- 3Mg(OH)2(ac) + 2NH3 (g)
Para la ecuación mostrada calcule: Los moles de Mg(OH)2 que se producen a partir de 125 g de agua. b) Los gramos de Mg3N2 necesarios para obtener 7.11 mol de NH3. Mg3N2(s) + 6 H20(l)--- 3Mg(OH)2(ac) + 2NH3 (g) R/ x------→ 125g H2O 3 moles-- → 108 g H2O R//3.47 moles de Mg(OH)2 R/ x------→ 7.11 moles de NH3 100g -----→ 2 moles de NH3 R//355.5g de Mg3N2

11 Ejercicio propuesto De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:
3 Ca(OH)2 (s) + 2 H3PO4 (ac) Ca3 (PO4)2(s) + 6 H2O(l) a) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico)reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)? Use un encabezado de sección para cada uno de los temas, de manera que la transición resulte clara para el público. X g H3PO →5.70 moles Ca(OH)2 196g H3PO →3 moles Ca(OH)2 R// g de H3PO4