[A]0 = 0.88 M ln[A] = ln[A]0 - kt [A] = 0.14 M kt = ln[A]0 – ln[A] ln La reacción 2A B es de primer orden en A con una constante de velocidad de 2.8 x 10-2 s-1 a 800C. ¿Cuánto tiempo tomará para que A disminuya de 0.88 M a 0.14 M ? [A]0 = 0.88 M ln[A] = ln[A]0 - kt [A] = 0.14 M kt = ln[A]0 – ln[A] ln [A]0 [A] k = ln 0.88 M 0.14 M 2.8 x 10-2 s-1 = ln[A]0 – ln[A] k t = = 66 s
0.693 ln2 = 1216 s = 20 minutos t½ = = 5.7 x 10-4 s-1 k ¿Cuál es la vida media de N2O5 si se descompone con una constante de velocidad de 5.7 x 10-4 s-1? 0.693 5.7 x 10-4 s-1 = t½ ln2 k = = 1216 s = 20 minutos ¿Como sabemoss que la descomposición es de primer orden? unidades de k (s-1)