Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés) Los fundamentos de la electroquímica son: El el potencial de un electrodo de hidrógeno en condiciones estándar se asignó arbitrariamente como 0 para poder dar valores absolutos a otras reacciones Si se construye una celda con un electrodo de hidrógeno y un metal inmerso en la solución de su ion, se puede medir el potencial de (M/Mm+ ) Si el metal pierde electrones más rápidametne que el hidrógeno se vuelve negativo cargado y visceversa
E =Eo – RT/nF ln productos/ productos 4. G = -nFEo Donde G es el cambio de energía libre, n es el número de equivalentes reaccionando y F es la constante de Faradas= 96500 Coulombs = mol de electrones E =Eo – RT/nF ln productos/ productos Reacciones en que E es positiva son espontáneas
1.51 -1.18 MnO4 - MnO4 2- MnO2 Mn 3+ Mn2+ Mn 1.70 1.23 0.56 2.26 1.51 0.95 Mn 3+ Mn2+ Mn 1.70 1.23