Átomos, moléculas, iones U.1 La teoría atómica La regla del octeto
Los gases nobles son muy estables y no reaccionan salvo en condiciones excepcionales… …todos los gases nobles tienen ocho electrones en su nivel energético más externo, excepto el helio que sólo tiene dos. Eso hizo pensar a los científicos de principios del siglo XX que esa estructura electrónica de ocho electrones en el último nivel era señal de estabilidad. La regla del octeto la podemos enunciar diciendo que los átomos son más estables cuando tienen ocho electrones en su último nivel.
Podemos utilizar esta regla para predecir cuántos electrones ganará, perderá o compartirá un átomo cuando interaccione con otro átomo. Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Un átomo de cloro tiene siete electrones en su último nivel. Para tener ocho electrones puede ganar un electrón o puede compartirlo con otro átomo. O 1s2 2s2 2p4 Un átomo de oxígeno tiene seis electrones en su último nivel. Para tener ocho puede ganar dos electrones o compartirlos con otros átomos. Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Un átomo de sodio tiene un electrón en su último nivel, pero tiene ocho en su penúltimo nivel energético. Si pierde ese electrón, su último nivel sería ya el que tiene ocho electrones, lo que supondría una estructura estable.