Prozesu fisikoak orekan: Lurrunketa <=> Kondentsazioa

Orain arte erreakzio kimikoak itzulezinak edo osoak direla kontsideratu dugu. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Baina baldintza egokietan (ontzi itxia gasen arteko erreakzioetan adibidez) erreakzioa itzulgarria bihurtu daiteke eta orduan erreaktiboak ez dira agortuko. H2(g)+ I2(g) <=> 2 HI (g)

Kasu horietan erreakzioa oreka egoera batera iritsiko da prozesu zuzenak eta alderantzizkoak abiadurak berdintzen dituztenean.

Oreka unean eta hortik aurrera erreaktiboen eta produktuen kontzentrazioak konstante mantenduko dira. I2 + H2 2HI N2O4 2NO2

Sistema kimiko bat orekan dagoenean aurkako erreakzioen abiadurak berdinduta daude eta parte hartzen duten substantzien kontzentrazioak konstante mantentzen dira. Oreka DINAMIKOA da. aA + b B <=> cC + dD Erreakziorako: Beraz: Orekan: Vzuz. = Vald.



Kc-ren esanahia eta ezaugarriak: Kc -ren oso balio handiekin (Kc >> 1) oreka eskuinera desplazatuta dago. Kc -ren oso balio txikiekin (Kc << 1) oreka ezkerrera desplazatuta dago. Kc –ren balioa tenperaturaren menpekoa da. Kc konstanteak unitateak baditu baina ez da unitateekin ematen.

Adibidez, amoniakoaren sintesi erreakzioari eta bere alderantzizkoari aplikatuz:



Kp eta Kc-ren arteko erlazioa: Gasen ekuazioa erabiliz, kontzentrazioa eta presio partziala zuzenki proportzionalak dira: Horregatik, Kp-n presio partzialak ordezkatuz:

Oreka heterogeneoetan: Erreakzioan solido edo likido puruek parte hartzen badute, kontzentrazioa konstante dutenez, Kc balioaren barruan sartuta doala kontsideratzen da.

Oreka konstantea eta energia askea: Oreka heterogeneoetan: konstantearen adierazpenean, ez dira solidoak ezta likido puruak ere sartzen. Oreka konstantea eta energia askea: Erlazionatuta daude ekuazio honen bitartez: ∆Gº = -RT ln K Gasen arteko oreketan: K = Kp Disoluzioan daudeneko oreketan: K = Kc

(Q)Erreakzio-zatidura Kc-ren modura definituz, baina orekan ez dauden kontzentrazioak erabiliz: Erreakzioaren norabidea azter dezakegu une horretan:

Q < Kc bada: zatidurak gora egin behar du orekara iristeko eta erreakzioa produktuen aldera desplazatuko da. Q > Kc bada: zatidurak behera egin behar du orekara iristeko eta erreakzioa erreaktiboen aldera desplazatuko da. Q = Kc bada: erreakzioa orekan dago.

Gatz eta konposatu ioniko asko ur- disoluzioan erabat disolbatzen dira eta ionizazio osoa eman ohi dute, adibidez: Pb2+ Pb(NO3)2 NaCl(s) + 2NO - (aq) 3 (aq) Na+ + Cl- (aq) (aq)

Hala ere, badira oso disolbagarritasun txikia dutenak Hala ere, badira oso disolbagarritasun txikia dutenak. Horietan disolbatu gabeko hauspeatuak eta disolbatutako ioiek oreka- egoeran egon ohi dira, adibidez: CaCO3(s) <=> Ca2+ + CO 2- (aq) 3 (aq) PbI2(s) <=> Pb2+ + 2I- (aq) (aq)

PbI2(s) <=> Pb2+ + 2I- ; K = [Pb2+] . [ I-]2 Oreka heterogeneo hauen oreka konstantea Ks (= Kps) Disolbagarritasun-biderkaduraren konstantea da. Ad: PbI2(s) <=> Pb2+ + 2I- ; K = [Pb2+] . [ I-]2 (aq) (aq) s

(Q) Erreakzio-zatidura kontzeptua gogoratuz, honelako egoerak gerta daitezke disoluzioan jarritako ioien kontzentrazioen arabera: Q < Ks : Ez da hauspeatua lortuko. Gehiago disolba daiteke. Q > Ks : Hauspeakina sortuko da oreka- konstantea gaindituta dagoelako Q = Ks : Orekan. Disoluzioa asea da.