OXIÁCIDOS Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en - ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay 1 átomo del no metal también lleva prefijo.

La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + “de hidrógeno”. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.

Ejemplo Nom. funcional Nom. sistemática Nom. tradicional SO+H 2 O=H 2 SO 2 ácido dioxosulfúrico (II) dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso Cl 2 O 7 +H 2 O=H 2 Cl 2 O 8 =HCl O 4 ácido tetraoxoclórico (VII) tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ácido tetraoxosulfúrico (VI) tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico

El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias sino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto).

EjemploNom. func.Nom. sistem.Nom. tradic. P 2 O 5 +H 2 O=H 2 P 2 O 6 =HPO 3 ácido trioxofosfórico (V) trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico Sb 2 O 3 +2H 2 O=H 4 Sb 2 O 5 ácido pentaoxodiestíbico (III) pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno ácido piroestiboso P 2 O 5 +3H 2 O=H 6 P 2 O 8 = H 3 PO 4 ácido tetraoxofosfórico (V) tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido ortofosfórico o fosfórico

El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.

EjemploNomenclatura tradicional HBO 2 ácido metabórico H 3 BO 3 ácido bórico u ortobórico SiO 2 +2H 2 O=H 4 SiO 4 ácido ortosilícico o silícico I 2 O 7 +5H 2 O=H 10 I 2 O 12 = H 5 IO 6 ácido ortoperyódico o peryódico

Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso

EjemploNomenclatura tradicional H 2 CrO 4 ácido crómico H 2 MnO 3 ácido manganoso H 2 MnO 4 ácido mangánico HMnO 4 ácido permangánico

Poliácidos Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros, trimeros… Se nombran indicando con un prefijo el número de moléculas de ácido que se han unido (Nomenclatura tradicional) o igual pero indicando con prefijos cuantos átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).

EjemploNom. stockNom. sistemáticaNom. tradicional H2S2O7H2S2O7 ácido heptaoxodisulfúrico (VI) heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico H 2 Cr 2 O 7 ácido heptaoxodicrómico (VI) heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno ácido dicrómico H 5 P 3 O 10 ácido decaoxotrifosfato(V) decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno ácido trifosfórico

Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo Nomenclatura sistemática y funcional Nomenclatura tradicional CaCr 2 O 7 heptaoxodicromato (VI) de calciodicromato cálcico o de calcio Mg 2 P 2 O 7 heptaoxodifosfato (V) de magnesiodifosfato magnesio Na 2 S 2 O 7 heptaoxodisulfato (VI) de sodiodisulfato sódico

PEROXIACIDOS Un peroxiácido o perácido es un ácido que contiene un grupo ácido −OOH. Las dos clases principales son las derivadas de ácidos minerales convencionales, especialmente del ácido sulfúrico, y los derivados orgánicos de los ácidos carboxílicos. Por lo general son fuertes oxidantes.

PEROXIACIDOS ORGANICOS Varios peroxiácidos orgánicos son comercialmente útiles. Se pueden preparar de varias maneras. Comúnmente, los perácidos son generados por el tratamiento del correspondiente ácido carboxílico con peróxido de hidrógeno:ácido carboxílicoperóxido de hidrógeno Una reacción relacionada implica el tratamiento del anhídrido carboxílico: (RCO) 2 O + H 2 O 2 → RCO 3 H + RCO 2 H RCO 2 H + H 2 O 2 RCO 3 H + H 2 O

Este método es popular para la conversión de anhídridos cíclicos de los monoperoxyacids correspondientes, por ejemplo ácido monoperoxiftálico. El tercer método implica el tratamiento de cloruros de acilo:cloruros de acilo RC(O)Cl + H 2 O 2 → RCO 3 H + HCl El ácido meta-cloroperoxibenzoico (mCPBA) se prepara de esta manera.ácido meta-cloroperoxibenzoico

PEROXIACIDOS INORGANICOS El ácido peroxosulfúrico también llamado ácido de Caro es probablemente el perácido inorgánico más importante, al menos en términos de uso. Se utiliza para el blanqueo de pulpa y para la desintoxicación de cianuro en la industria minera. Se produce por el tratamiento de ácido sulfúrico con peróxido de hidrógeno. El ácido peroxifosfórico (H 3 PO 5 ) se prepara de manera similar.ácido peroxosulfúricopulpaácido sulfúricoperóxido de hidrógeno

FORMULACIÓN

TIOÁCIDOS Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente. H 2 SO > H 2 S 2 O 3 ácido tiosulfúrico H 2 SO > H 2 S 2 O 2 ácido tiosulfuroso H 3 PO > H 3 PO 3 S ácido tiofosfórico

Al sustituir un oxígeno en el ácido fosfórico, H 3 PO 4, se obtiene el ácido tiofosfórico, H 3 PO 3 S. Al sustituir los cuatro oxígenos del ácido fosfórico, H 3 PO 4, por cuatro azufres, se obtiene el ácido tetratiofosfórico, H 3 PS 4. Al sustituir un oxígeno en el ácido sulfúrico, H 2 SO 4, se obtiene el ácido tiosulfúrico, H 2 S 2 O 3 (hay que prestar atención en estos tioácidos, para no confundirlos con diácidos).