iónico, covalente polar o covalente no polar Aplicación del concepto de electronegatividad de Pauling y la escala de electronegatividades para determinar el tipo de enlace: iónico, covalente polar o covalente no polar E L E C T R O N E G A T I V I D A D 1.7 iónico Covalente no polar Covalente polar
Tabla de electronegatividades de Pauling La capacidad de los átomos de un elemento para atraer los electrones en el enlace, se puede expresar como una cantidad numérica y se conoce como la electronegatividad de un elemento. Tabla de electronegatividades de Pauling
Existen reglas empíricas que indican que si: ∆E.N › 1.7 es un enlace iónico. Ejemplo: NaCl, KF, MgO etc.
Enlace covalente no polar: Los electrones compartidos se encuentran en forma simétrica en ambos átomos, y se cumple que: ∆E.N = 0. Ejemplo: H2, Br2, Cl2, etc. Enlace covalente no polar entre átomos de hidrógeno
Enlace covalente polar: se caracteriza por existir una compartición desigual de cargas debido a una diferencia de electronegatividad. 0 ‹ ∆E.N ‹ 1.7 Ejemplo: H2O, HCl, CH4, etc. Enlace covalente polar entre átomos de diferente electronegatividad como el hidrógeno y el oxígeno en la molécula del agua.