AFINIDAD ELECTRÓNICA

OBJETIVO

ELECTROAFINIDAD (EA) o AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE) Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un electrón para formar un anión. Es el proceso inverso del potencial de ionización (P.I)

La ganancia de un segundo electrón es un proceso de absorción de energía,(endotérmico) porque el ion negativo que se obtuvo al captar el primer electrón se repele con el segundo electrón. Puede ser positiva o negativa aunque suele ser exotérmica. La segunda electroafinidad suele ser positiva. También la primera de los gases nobles y metales alcalinotérreos.

Si consideramos la adquisición de un segundo electrón por parte de un átomo no metálico, encontramos afinidades electrónicas positivas. O (g) + ē → O – (g) AE1 = - 141,0 kJ /mol O – (g) + ē → O 2- (g) AE2 = + 744 kJ / mol En este caso el electrón adicional se acerca a un ion negativo, en vez de un átomo neutro. Se experimenta una fuerte repulsión y la energía del sistema aumenta. Así, para un elemento como el oxígeno la primera afinidad electrónica es negativa y la segunda es positiva.

Un elemento con alta electroafinidad (EA) tiene alta energía de ionización (E.I). Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha del Sistema Periódico →). y en un mismo grupo hacia arriba ↑.

PERIODOS Se libera más energía cuando se agrega un electrón. El núcleo atrae más al electrón al aumentar la carga nuclear efectiva (→). Al avanzar en los períodos, el radio atómico decrece y el electrón que se agregue a la capa externa está más cercano a una carga positiva, por consiguiente, se libera más energía cuando se agrega un electrón.

GRUPOS Los niveles aumentan y el núcleo atrae menos los electrones externos. La energía liberada es menor al agregar un electrón. En cambio, al bajar por un grupo, los radios de las capas aumentan porque el número cuántico principal es mayor. El electrón agregado está más lejos de la carga positiva en el núcleo, en consecuencia, la cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón es menor.

¿Cómo varía la E.A en la tabla periódica?

Ejercicios

K < Na < Br < Cl < F 1_ Observando la Tabla periódica, ordene los siguientes átomos en orden de E.A creciente F, Na, Cl, Br, K. K < Na < Br < Cl < F 2_ Prediga cuál de los siguientes átomos B, Al, C o Si tiene la E.A más alta. C 3_ ¿Quién tiene menor EA el Br o el Ca? Ca

Ba Se 4_ ¿Quién tiene menor AE el Ba o el Be? 5_ ¿Quién tiene mayor tendencia a formar iones negativos el Ca o el Se? Se