DISOLUZIOAK

http://www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=1046

Substantzia puru batzuk sartzen ditugunean ontzi berdinean,nahaste bat osatzen da. Bi mota bereiz daitezke : NAHASTEAK Homogeneoak edo disoluzioak : begi hutsez fase bakarra ikusten dugunean. Adibidez, nahasten dugunean kafea eta esnea bi osagai daude baina bakarra ematen du dagoela. Heterogeneoak: begi hutsez gutxienez bi fase bereizten dira. Adibidez, nahastean hondarra eta ura kanpotik ikusten da hondarra hondoan geratzen dela eta ura goian.

Nahasteak dira partikulak desberdinak direlako Lehenengoan nahastu dira bi konposatu( molekulak agertzen direlako) eta bigarrenean elementu bat egitura molekularrarekin eta konposatu bat.

Disoluzioen egoera fisikoa

DISOLUZIOEN OSAGAIAK Disolbatzailea kantitaterik handienean dagoenari deitzen zaio.Solutua honetan disolbatzen da. Solutua disolbatzailearekin nahasten dena, normalean kantitaterik txikienean dagoenari.

DISOLBATZAILEA SOLUTUA DISOLUZIOA

Animazoak ikusteko disoluzioaren prozesua nola gertatzen den http://www.dlt.ncssm.edu/core/Chapter5-Moles-Molarity-Reaction_Types/Chapter5-Animations/Dissolving_NaCl-Electrolyte.html

Solutu kantitatearen arabera disoluzioak sailkatzen dira: diluituak, kontzentratuak eta aseak. Kobre sulfatoa duten ur disoluzioak: Ezkerrekoa 2g kobre sulfato 100 g uretan, beraz diluitua(kolore argia). Eskuinekoa 15g kobre sulfato 100g uretan,beraz kontzentratua(kolore iluna).

DISOLUZIO MOTAK SOLUTUAREN KANTITATEAREN ARABERA Diluituak: solutu kantitate txikian aurkitzen denenan. (Solutua erabat disolbatuta egongo da) Kontzentratuak:asetze-puntura hurbiltzen da solutuaren kantitatea, baina oraindik solutua erabat disolbatuta dago . Aseak: disoluzioa erabat kontzentratuta baldin badago eta jada ez badu solutu kantitate gehiagorik onartzen (ontziaren hondoan geratuko da disolbatu gabe solutua, gehiago gehitzen badugu).

DISOLUZIO baten KONTZENTRAZIOA solutuaren proportzioa disoluzio batean adierazten du. Era desberdinak daude kontzentrazioa adierazteko: Masa ehunekoa Bolumen ehunekoa. g/l-ko kontzentrazioa

%(v/v) = vs/vd .100 %(m/m) = ms/md .100 1.-MASA EHUNEKOA   100 g disoluzio zenbat gramo solutu dauden adierazten du. FORMULA: solutuaren masa ehunekoa = Solutu gramoak x 100 Disoluzio gramoak %(m/m) = ms/md .100 2.-BOLUMEN EHUNEKOA Disoluzioko 100 bolumen unitatetan(l) zenbat solutuko bolumen unitate(l) dagoen adierazten du. FORMULA:solutuaren bolumen ehunekoa = Solutu bolumena x 100 Disoluzio bolumena %(v/v) = vs/vd .100

C= ms /Vd = g/L KONTZENTRAZIOA (g/l) Disoluzioko litro batean zenbateko solutu masa dagoen adierazten du. FORMULA: masa kontzentrazioa = Solutu gramoak Disoluzio bolumena (l) C= ms /Vd = g/L SIean unitate egokia Kg/m3-koa da, baina, gehienetan g/dm3 edo g/L erabiltzen dira

Adibidez: Disoluzio bat prestatzeko, 2g sodio kloruro (NaCl) eta 3 g potasio kloruro (KCl) bota ditugu 250g ur destilatuan Kalkulatu disoluzio horren solutu bakoitzaren masa ehunekoa. Eta emaitzak interpretatu. A) DATUAK: ms= 2g sodio kloruro (NaCl) solutua md= 250 g disoluzioa %(m/m) = ms/md .100 =2g/250gx100= %0,8 ehun gramo disoluzio 0,8 gramo NaCl-arenak dira. B) DATUAK: ms= 3g sodio kloruro (kCl) solutua md= 250 g disoluzioa %(m/m) = ms/md .100 =3g/250gx100= %1,2 .Ehun gramo disoluzio 1,2gramo KCl-arenak dira.

ADIBIDEZ Alkohola duen ur disoluzio batean, 96 cm3 alkohol daude 200cm3 disoluzioko.Zein da alkoholaren bolumen ehunekoa?.Emaitza interpretatu. Datuak eta unitateak: Vs=96cm3 solutuaren bolumena Vd=200cm3 disoluzioaren bolumena Formula: %(v/v)= vs/vd x 100= 96/200 x100=%48 (100cm3 disoluzio 48cm3 alkohola izango da)  

ADIBIDEZ Disoluzio bat prestatzeko,25 g solutu 100 ml disoluziotan disolbatu dira. Kalkulatu disoluzio horren kontzentrazioa g/l-tan. Datuak eta unitateak ms=25 g VD =100ml. 10-3L =0,1 L 1mL Formula: C= ms/vD= 25g/0,1L= 2,5g/L Interpretazioa Hartzen badugu litro bat disoluzio 2,5 g solutu egongo dira..