PROPIEDADES DE LAS SALES  Son sólidos cristales, de color blanco e incoloras o de colores vistosos.  Son generalmente inodoras, excepto las sales amoniacales.  Su sabor es muy estable.

MÁS PROPIEDADES  Son electrolitos, es decir cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad.  La gran reactividad de las sales y el gran número de reacciones características que ellas originan, por lo que se le usa como reactivos para la identificación de sustancias que se analizan.

FUNCIÓN SAL “La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”. Hidróxido + Ácido Sal + Agua Se clasifican en: SALES HALOIDEAS: “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.

FUNCIÓN SAL SALES HALOIDEAS: Na(OH) + HCl NaCl + H 2 O Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua

Ácidos Hidrácidos: Los Ácidos Hidrácidos son compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), pudiendo ser un (alógeno o un anfígeno) Los Ácidos Hidrácidos pertenecen al grupo de los Ácidos Inorgánicos. Nomenclatura de Hidrácidos: Se usa solamente la Nomenclatura Clásica para nombrar estos ácidos: Se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac). Ejemplos: HF (aq) (Ácido fluorhídrico) HBr (aq) (Ácido bromhídrico) HI (aq) (Ácido yodhídrico) HCl (aq) (Ácido clorhídrico) H 2 S (aq) (Ácido sulfhídrico) H 2 Se (aq) (Ácido selenhídrico) H 2 Te (aq) (Ácido telurhídrico) El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN - )

FORMULACIÓN: SALES HALOIDEAS: SSon aquellos quese forman al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido. MÉTODO MECÁNICO:  El metal (catión) desplaza al hidrógeno  El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal  El metal y no metal se unen para formar la sal  El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se combinan para originar H 2 O. º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO Na(OH) + HCl NaCl + H 2 O Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua

Sales Haloideas La terminación hídrico reemplazarla por “uro” Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal. La terminación hídrico reemplazarla por “uro” Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal. Na(OH) + HCl NaCl + H 2 O Na(OH) + HCl NaCl + H 2 O Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico → Cloruro de sodio+ agua Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico → Cloruro de sodio+ agua NOMENCLATURA

Ácido hidrácido +HidróxidoSalNombre HTe+Mg(OH)MgTe+ H 2 O Sal haloidea Teluro de magnesio HCl+Na(OH)NaCl+ H 2 O Sal haloidea Cloruro de Sodio 2HBr+ Ca(OH) 2 CaBr 2 + 2H 2 O Sal haloidea Bromuro de calcio 3HSe+ Au(OH) 3 AuSe 3 + 3H 2 O Sal haloidea Seleniuro de oro

*Floruro de Potasio HF +KOH → KF +H 2 O *Cloruro de Sodio HCl +Na (OH) → NaCl + H 2 O *Bromuro de Magnesio 2HBr + Mg (OH) 2 → MgBr 2 + 2H 2 O

Utilizando otras nomenclaturas: *Tradicional: FeCl 3  Cloruro Férrico. *Sistemática: FeCl 3  Tricloruro de Hierro. *Stock: FeCl 3  Cloruro de Hierro (III).