CLORO INTEGRANTES: o Maria Isabel Argandona Arellano o Victor Atuncar o Elise Baervoets Portilla o Glenda Barrantes Montenegro Chlorine 17 C\ 35.45

ELEMENTO QUIMICO Simbolo: Cl Grupo VIIA (halogenos) y Periodo 3 Numero atomico: 17 Masa atomica: 35’5 Existe de color amarillo verdoso a temperaturas y presiones normales Segundo mas reactivo, por lo que se encuentra libre en la naturaleza a temperaturas elevadas de gases volcanicos 0’045% de la corteza terrestre m Se combina con metales, no metales y materiales organicos -> compuestos Impide la proliferacion de bacterias

PROPIEDADES m m Cloro de la naturales formado a partir de los isotopos estables de masa 35 y 37. Artificialmente hay isotopos radiactivos. Gas diatomico : (PM) 70’906 m Punto de ebullicion de cloro liquido: -34’05°C a 760mmHg m Punto de fusion de cloro solido: -100’98°C m interviene en reacciones de sustitucion o de adicion con organicos e inorganicos. m El cloro seco es inerte, pero humedo se combina con la mayoria de los elementos.

El cloro se encuentra en industrias La exposicion al cloro ocurre durante el trabajo o en el medio ambiente, debido a escapes de cloro en aire, suelo o agua. Ingresa en el cuerpo por ingerir alimentos o agua contaminados, o respirar aire contaminado. No persiste en el cuerpo por su reactividad.

<9 Agua PURIFICADA con CLORO Pelo sano Pelo agredido Accion con el filtro Accion del CLORO de ducha AGUAPURA en la ducha diaria Cantidad de cloro Tiempo Frecuencia de exposicion Salud de persona Condiciones del medio de exposicion m mmmm

FFECTOS EN EL AMBIENTF Cloro puede disolverse en agua o puede incorporarse al aire. Cloro en agua o aire reacciona con compuestos quimicos: -Material inorganico -> sales de cloro -Materia organica -> compuestos organicos clarinados El cloro reacciona con agua dentro y fuera del cuerpo, forma acido clorhidrico y acido hipocloroso, que son muy toxicos. Cloro especialmente danino para animales que habitan en agua y suelo

j. r>6NDE SE ENCUENTRA2 Liberado en forma de gas, al mezclar blanqueadores con algunos productos de limpieza en polvo y amonfaco, se llama gas de cloramina. Liberado al abrir un recipiente industrial de tabletas e cloro casi lleno que ha estado inmovil durante muchos meses Limpiadores suaves. Algunos productos blanqueadores. Agua de piscinas y las tabletas utilizadas para esta agua. JBcfl wrA

VA LORES Es de 96 a 106 mili equivalentes por litro (mEq/L) r ^ El exceso de cloro puede provocar nauseas y vomitos e irrita los ojos y el sistema respiratorio

m m m Depuracion del higado Buen estado en las articulaciones Regula la presion que permite la entrada y salida de fluidos corporales a traves de membranas celulares Contractibilidad muscular Regula el equilibrio acido-base de los liquidos en el organismo Buen estado de los tendones Produccion de acido clorhidrico(digestion de alimentos) Junto al sodio y al potasio, regula el balance electrolitico m

r Alteraciones en: la digestion, en tendones y articulaciones y en el equilibrio de Sodio y Potasio Intoxicacion hepatica Perdida de piezas dentales Dificultad en contracciones musculares Perdida de pelo Fallos metabolicos gastricas o hepaticas, o mala alimentacion

Al IMENTOS RICOS EN CLORO Aceitunas Alcachofas Algas Kelp Almendras Avellanas Carnes de vaca y cerdo Col fermentada ^ Datiles ^ Mariscos ^ Nueces ^ Pan con cereales ^ Sal de mesa ^ Remolacha ^ Zanahoria.

ELEMENTOS QUE

HIPOCLOREMIA Es una enfermedad causada por un nivel de cloruro en sangre inferior a lo normal Puede ser causada por: Intoxicacion con bromuro. Inhibidores de la anhidrasa carbonica (utilizados para tratar glaucoma) Acidosis metabolica. Alcalosis respiratoria (compensada). Acidosis tubular renal.

m m m Los sintomas de una hipocloremia son: Diarreas. Vomitos prolongados. Transpiracion excesiva. Cansancio. Calambres musculares. Agitacion. Trastorno del ritmo cardiaco.

HPERCLOREMIA Es un nivel elevado de cloruro en la sangre. Cuando hay un trastorno en los niveles de cloruro en la sangre, a menudo guarda relacion con los rinones. Se da por Perdida de liquidos corporales debido a vomitos, diarrea, sudor o fiebre alta (deshidratacion) prolongados. Concentracion elevada de sodio en la sangre. Insuficiencia renal o trastornos renales. Diabetes insipida o coma diabetico IMPORTANTE El cloruro es un electrolito importante que ayuda a que el metabolismo del cuerpo funcione correctamente. Los rinones controlan los niveles de cloruro en la sangre.

EXCESO INTOXICACION Sintomas Pulmones y vias respiratorias: Dificultad para respirara debido a la inhalacion de cloro Inflamacion de la garganta que puede causar dificultad respiratoria Agua dentro de los pulmones Sangre: Alteracion en el nivel acido de la sangre que produce dano en todos los organos del cuerpo

Smtomas Ojos, oidos, nariz y garganta: Fallos en la vision Grave dolor de garganta Dolor o ardor en nariz, ojos, oidos, labios o lengua Gastrointestinales: Sangre en las heces Quemaduras en el esofago Dolor abdominal fuerte Vomitos Vomitos con sangre

Smtomas Corazon y sangre: Desmayo Hipotension que se presenta rapidamente Piel: Quemaduras Orificios (necrosis) en la piel o tejidos subyacentes Irritacion

TRATAMIENTO MEDICO Carbon activado Soporte respiratorio, sonda a traves de la boca hasta los pulmones, conectada a un respirador Broncoscopia: colocacion de una camara a traves de la garganta para observer las quemaduras en las vias respiratorias y en los pulmones Radiografia de torax ECG (rastreo cardiaco) Endoscopia: colocacion de una camara a traves de la garganta para observar las quemaduras en el esofago y el estomago Liquidos por via intravenosa (IV) Medicamento para neutralizar los efectos del toxico Extirpacion quirurgica de la piel quemada Sonda a traves de la boca hasta el estomago para vaciarlo (lavado gastrico) Lavado de la piel (irrigacion)

Alrededor del 60 % de todas las actividades quimicas utilizan cloro, ya sea de manera directa o indirecta, porque en numerosos casos el cloro actua como fuente de energia. Es un elemento muy reactivo que posibilita reacciones que de otro modo utilizarian mas energia, mas recursos no renovables, producirian mas residuos (peligrosos), mas contaminacion, seria menos seguro para los trabajadores y/o usuarios y darian una calidad inferior a un precio mas elevado. El cloro se emplea para fabricar mas de productos; se puede decir que en torno al 95 % de todos los productos de consumo, se han fabricado en cierto modo con cloro

DESTRUCCION DE OZONO ^ Los CFCs, disminuyen la capa de ozono pero no los detruyen directamente. ► Primero sufren fotolisis, formando cloruro de hidrogeno (HCI) o nitrato de cloro (CI0N02), moleculas que tampoco reaccionan con el ozono directamente, pero que se descomponen lentamente dando, entre otras cosas, una pequena cantidad de atomos de cloro (Cl) y de moleculas de monoxido de cloro (CIO) que son las aue catalizan la destruccion del ozono. ^ Las reacciones envueltas en los procesos de destruccion : Cl + O3 —> ClO + O2 ClO + O-----> Cl + O2 fecto neto: O3 + O —> 2 O2 atomo de cloro actua como catalizador, por lo que destruye liles de moleculas de ozono antes de desaparecer. is concentraciones de cloro son muy bajas en la estratosfera Ozone Ultraviolet ray QXL Oxygen eon Chlorine Chlorine monoxid Oxygen