Reacciones Ácido - Base

Definición Son reacciones de transferencia entre una disolución ácida y una básica, Se transfieren uno o más protones desde un ácido y una base.

Para diferenciar los ácidos de las bases podemos recurrir a las definiciones operacionales, que están basadas en las propiedades o fenómeno observado, a través del trabajo científico.

Ácido Son sustancias que tienen un sabor ácido o agrio como el vinagre Reaccionan con ciertos metales con desprendimiento de hidrógeno Cambian el color del papel tornasol de azul a rojo Conducen la electricidad en disolución acuosa

Bases o álcalis Son sustancias que tienen propiedades detergentes y al tacto son jabonosas Tornan azul el papel tornasol rojo No reaccionan con los metales Conducen la electricidad en disolución acuosa

Nota: Recordemos que la capacidad que tiene una sustancia para conducir o no la electricidad se llama electrolito y no electrolito, respectivamente. En este caso los ácidos y las bases son sustancias electrolitos.

Resumiendo

Ionización del agua El agua presenta una conductividad muy baja debido a que se ioniza en muy poca proporción. Según Bronsted, es un anfiprótico; pudiendo actuar como un ácido o como una base, produciéndose el siguiente equilibrio :

En el que como la mayor parte de las moléculas de agua no se disocian, la concentración de agua se puede considerar constante y englobarla en Kc, obteniendo : PRODUCTO IONICO DEL AGUA A la constante Kw se le denomina PRODUCTO IONICO DEL AGUA, cuyo valor, que varía con la temperatura, es de a 25ºC.

Así, podemos distinguir tres tipos de disoluciones según las proporciones de los iones procedentes de la ionización del agua : Neutras: Neutras: en las que [H 3 O + ] = [OH-] = Ácidas: Ácidas: en las que [H 3 O + ] > y por tanto [H 3 O + ] > [OH-] Básicas: Básicas: en las que [H+] < y por tanto [H 3 O + ] < [OH-] Neutras: Neutras: en las que [H 3 O + ] = [OH-] = Ácidas: Ácidas: en las que [H 3 O + ] > y por tanto [H 3 O + ] > [OH-] Básicas: Básicas: en las que [H+] < y por tanto [H 3 O + ] < [OH-]

Concepto y Escala de pH El pH es el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones Hidronio (o el menos logaritmo decimal de la concentración de protones pH = - log [H+] = - log [H 3 O + ] Grado de Acidez pOH = - log [OH - ] Grado de basicidad pH + pOH = 14 Relación entre pH y pOH

0 < pH < 7 carácter ácido pH = 7 carácter neutro 7 < pH < 14 carácter básico 0 < pH < 7 carácter ácido pH = 7 carácter neutro 7 < pH < 14 carácter básico Rango de pH

Ácidos y Bases fuertes Son aquellas que en agua se ionizan en un 100% de sus moléculas. Ejemplos: Electrolitos Ácidos: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HF Bases: NaOH, KOH, Ca (OH) 2 Fuerza de acidez Es la mayor o menor tendencia a transferir o aceptar un protón.

Ácidos y bases débiles Son aquellas que en agua solo se disocian una cantidad pequeña. Ejemplos: Ácidos: H 2 CO 3, CH 3 COOH Bases: NH 3, NH 4 OH

Ácidos y bases usados Decasol CA: Describir brevemente el producto, indicando su pH Dacasol SI: Describir brevemente el producto, indicando su pH Incluir fotografías de los productos

Ácidos fuertes Bases fuertes Decasol CA Decasol SI Puede destruir o dañar irreversiblemente otra superficie o sustancia con la cual entra en contacto. No olvides tus EPP, Realiza la ART y el check list de las herramientas y equipos que utilizarás ¡Para el lavado de membrana!